Brom

Kemijski element brom nosi u periodnom sustavu elemenata simbol Br, atomski (redni) broj mu je 35, a atomska masa mu iznosi 79,904(1). Ime mu dolazi od grčke riječi "bromos" što znači smrad. Jezikoslovac Bogoslav Šulek skovao je stoga hrvatski naziv za ovaj element: smrdik. Brom su otkrili 1826.. A. J. Balard u Monpellieru, Francuska, i C. Lowig u Heidelbergu, Njemačka. Industrijski se vadi iz morske vode.

Brom je u prirodi tamnocrvene boje i uz živu je jedini element koji je pri sobnoj temperaturi u tekućem stanju. Dok je živa po svojstvima metal, brom je nemetal. Brom proizvodi otrovne pare koje imaju prodoran miris.

U prirodi ne javlja u elementarnom stanju već u obliku spojeva od kojih su najčešći bromidi. Spojevi broma nalaze se obično tamo gdje se nalaze i spojevi klora, samo bromovih spojeva ima mnogo manje. Ponekad dolazi do raspadanja bromida djelovanjem topline i sunčeve svjetlosti.

Sam brom nije zapaljiv, ali je lako zapaljiv u prisustvu drugih organskih tvari pa se na to mora paziti prilikom pohranjivanja i rada s tim nemetalom. Čuva se na hladnim mjestima koja nisu izložena sunčevoj svjetlosti i gdje nema organskih i lako zapaljivih tvari.

Kemijska klasifikacija

halogeni element

Brom je po svojim kemijskim osobinama veoma sličan kloru, samo je nešto manje reaktivan. Ipak se i on već pri sobnoj temperaturi spaja s mnogim organskim i anorganskim tvarima. Rado se spaja s vodikom u bromovodik koji se lako analizira u vodi i tako se dobiva jaka bromovodična kiselina. Na određenoj temperaturi i koncentraciji, reakcija spajanja može biti eksplozivna, na primjer s kalijem brom reaguje vrlo burno uz stvaranje eksplozije za razliku od natrija s kojim se reakcija odvija veoma tromo čak i pri povišenoj temperaturi i tlaku.

↑Skoči natrag na odjeljak

Fizički oblik

Pri sobnoj temperaturi gusta tamnocrveno smeđa tekućina, ključa u otrovne pare pri 58,8°C. Prilikom hlađenja zgusne se na minus 7,3°C u polusjajnu smeđu kristalnu masu, čija boja pri daljem smanjenju temperature postaje sve svjetlija.

↑Skoči natrag na odjeljak

Fizičko kemijska klasifikacija

gustoća pare 5,5
topiv u vodi
talište/K: 265,9
vrelište/K: 331,93
Hspajanja/kJ mol^-1: 10,
Hisparavanja/kJ mol^-1: 30,0
gustoća/kg m^-3: 4050 [123 K]; 3122,6 [293 K]; 7,59 (g)
toplinska vodljivost/W m-1 K^-1: 0,122 [300 K] (l)
molarni volumen/ cm^3: 19,73 [123 K]
magnetska masena susceptibilnost/ kg^-1 m^3: -4,44 x 10^-9 (l)

↑Skoči natrag na odjeljak

Spojevi s bromom

Služi za oksidaciju i dobivanje organskih i anorganskih spojeva broma. S metalima daje bromide. Najvažniji među njima su kalij-bromid (KBr), bijeli kristali koji služe u fotografiji za dobivanje srebro-bromida, a u medicini kao sredstvo za umirenje živaca. Srebro-bromid, AgBr, žućkasta tvar koja svojim raspadanjem na svjetlu omogućuje proces nastanka fotografije. Kalij bromat, KBrO3, je kalijska sol bromatne kiseline HBrO3; dobiva se iz kalij bromida oksidacijom. Pare broma podražuju sluznicu organa za disanje. Spojevi broma se koriste u medicini kao sredstva za smanjenje refleksne podražljivosti živaca (sedativi i antiepileptici). Nakon dulje uporabe mogu uzrokovati kronično otrovanje (bromizam) s kožnim prištićima (bromakne), mršavljenjem, drhtavicom i slabljenjem pamćenja.

Bromovodik (bromovodična kiselina) - HBr Slična je klorovodoničnoj, ne samo kemijski već i toksikološki, pa je i zaštita pri radu s njom vrlo slična. Bromovodična kiselina je tekućina čije su pare vrlo iritacijske, pa se pri radu s njom obavezno moraju nositi zaštitna sredstva. Zbog lake zapaljivosti treba je čuvati daleko od izvora plamena i ne smije biti izložena prevelikom djelovanju sunca.

↑Skoči natrag na odjeljak

Opasnosti

nadražljivac - oči, grlo, nos
udisanje - teško disanje, gubitak svijesti, trajne posljedice u obliku oštećenja pluća
tekući brom - opekline na koži

↑Skoči natrag na odjeljak

Oznake

T+, N, C, K

↑Skoči natrag na odjeljak

Dijamant opasnosti

3-0-0

↑Skoči natrag na odjeljak

Primjena

u organskoj kemijskoj i farmaceutskoj industriji
izbjeljivanje u tekstilnoj industriji
fotografska i vojna industrija

Upotrebljava se za stvaranje etilenbromida koji se dodaje antidetonatorskoj smjesi za pogonsko gorivo
Kao insekticidno sredstvo
Za izradu vatrostalnih materijala
Za umjetne materijale
U industriji boja
Kao sredstvo za gašenje požara
Kao narkotično sredstvo

Mit postoji o tome da uzrokuje i smanjenje seksualne želje, te da je znao biti korišten u vojsci, ali to nikada nije bilo potvrđeno znanstvenom studijom.

↑Skoči natrag na odjeljak

Zaštita

gumeni proizvodi + zaštita dišnih organa
voda + sapun + soda bikarbona

↑Skoči natrag na odjeljak

Ostalo

reagira s vodom i stvara kiselinu
jako je oksidirajuće sredstvo i reagira s reducirajućim tvarima

Potraži Brom u
Wječniku, slobodnom rječniku.

↑Skoči natrag na odjeljak

Izvori

↑ Sebastian Blumentritt Periodensystem der Elemente, 6. izd., Blume-Verlag, Münster (Savezna Republika Njemačka) 2012., ISBN 978-3-942-53009-5, str. 1

Periodni sustav elemenata