Daltonova atomska teorija

Johna Daltona (1766 g.- 1844.g.) možemo smatrati ocem moderne kemije. Prvi je postavio postulate na kojima se može graditi kemijska znanost a prestaje biti filozofija. Od grčkih filozofa Leukipa i Demokrita preuzeo je pojam "atom" (grč. atomos = nedjeljiv). Na radovima A. L. Lavoisiera (Zakon o održanju mase), Josepha Prousta (Zakon stalnih omjera masa), Jeremias Benjamina Richtera (Zakon spojnih masa), nastavio je istraživanja i došao do "Zakona o umnoženim omjerima masa", koji je objavio 1802. g. Svoju proširenu teoriju iznio je 1808. u knjizi "A New System of Chemical Philosophy".

John Dalton

Daltonovu atomsku teoriju možemo sažeti u šest postulata:

1. Atomi su najmanje čestice nekog elementa koje mogu sudjelovati u kemijskoj reakciji.
2. Atomi istog elementa međusobno su jednakih svojstava i mase.
3. Atomi različitih elemenata imaju različita svojstva i masu.
4. Atomi jednog elementa ne mogu se pretvarati u atome drugog elementa.
5. Kemijski spojevi nastaju spajanjem atoma različitih elemenata i nastaje nova čestica molekula.
6. U određenom spoju omjer broja različitih atoma je stalan.

Navedeni postulati tumače zakone spajanja po masi Daltonovih prethodnika. Također iz postulata proizlazi da atomi nekog elementa mogu ući u kemijski spoj ili izaći iz njega, atomi se time preraspoređuju dok je njihova ukupna masa u sustavu nepromijenjena, masa reaktanata jednaka je masi produkata. Brojčani omjeri masa elementarnih tvari koje reagiraju jednaki su omjeru masa samih atoma.

Uveo je pojam relativne atomske mase (A_r), koju je nazvao atomskom težinom. Pretpostavio je za vodikov atom da ima najmanju masu i uzeo ga je kao atomsku jedinicu mase:

$A_{r}(H)=1\qquad A_{r}(O)=16\qquad A_{r}(X)={\frac {m_{a}(X)}{m_{a}(H)}}$

Svi postulati koje je Dalton iznio vrijede u osnovi i danas. Vrijednost njegova rada je osobito u tome što se on temelji na eksperimentalnim dokazima.

Izvori

Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.33-36

Sikirica, Korpar, Čolig: Kemija s vježbama 1, Školska knjiga, Zagreb, 2000., ISBN 953-0-20540-6, str. 50-51