Kalijev nitrat: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
Nema sažetka uređivanja |
||
Redak 1:
[[Slika:Potassium_nitrate.jpg|thumb|100px|right|Kalijev nitrat]]
'''Kalijev nitrat (KNO3, obična '''salitra''', sânitra)'''
== Dobivanje ==
▲U prirodi nastaje nitrifikacijom organskih spojeva s dušikom u prisutnosti kalijevih soli. Široku primjenu ima u pirotehnici, a manju u poljoprivredi, iako se i tamo koristi u malim količinama. Upotrebljava se za proizvodnju baruta, kao oksidans raketnih goriva, kao dodatak kremenom pijesku u proizvodnji stakla, za konzerviranje mesnih proizvoda, u termičkom tretmanu čelika i u medicini. U raketarstvu se upotrebljava za izradu raketnih motora, kao [[alternativno gorivo]]. Kao [[primarno gorivo]] se upotrebljava [[natrijev nitrat]], koji stvara veći tlak tijekom reakcije i brže reagira u određenom omjeru s gorivom, stvarajući velik potisak.
U prirodi nastaje nitrifikacijom organskih spojeva s dušikom u prisutnosti kalijevih soli.<br>
Industrijski se dobiva:<br>
1. Reakcijom kalijeva oksida s nitratnom kiselinom,<br>
2. Reakcijom kalija s nitratnom kiselinom,<br>
3. U nitratnu kiselinu se dodaje kalijev karbonat.<br>
Može se i kući relativno lako pripraviti ovim trećim industrijskim dobivanjem ili ovim putem!<br>
Kućno (amatersko) dobivanje kalijeva nitrata se može izvesti ovim pokusom i na ovaj način!<br> Sve što treba za ovi pokus je:[[Amonijev nitrat]] (62g) i [[potaša|kalijev karbonat]] (38g).<br>
Reakcija: 2NH4NO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + 2NH3 + CO2. Ta dva sastojka se prvo u suho promiješaju pa se stavu u neku staklenu ili limenu posudu gdje će se to pripravljati (zagrijavati). Počme se zagrijavati do vrenja (osjeti se miris amonijaka). Sad se ohladi na 0°C, pa se povisi na sobnu temperaturu, usitni, osuši i kalijev nitrat je spreman za upotrebu!
[[Kategorija:Kemijski spojevi]]
|