Kvantni brojevi: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
kvantni brojevi |
kvantni brojevi |
||
Redak 23:
'''n = 1, 2, 3, ...'''
U kemiji se taj niz energiskih razina naziva [[ljuska]] i označavaju se sa K, L, M, N...
Redak 30:
'''Orbitalni kvantni broj''' ''l'' određuje veličinu kutne količine gibanja elektrona u atomu koju označavamo
sa L ([[zamah]]). Veličina L i l su povezane jednadžbom:
L<sup>2</sup> = l(l+1)ћ.
Vrijednosti l su:
Redak 65:
----
[[Spinom]] se opisuje vlastito svojstvo elektrona nešto slično vrtnji elektrona oko vlastite osi, po
čemu je i odabran naziv tog kvantnog broja. Može poprimiti samo dvije vrijednosti:
m<sub>s</sub> = −1/2 ili +1/2.
Komponenta spina u smjeru magnetnog polja je m<sub>s</sub>ћ: −1/2ћ ili +1/2ћ. Vlastiti zamah
S = ћ[s(s+1)]1/2, a u smjeru magnetnog polja Sz = m<sub>s</sub>ћ. Spin je svojstvo čestica i [[čestice]] polucijelog spina nazivamo
Redak 90:
Npr. kvantni brojevi vanjskog valentnog elektrona atoma [[fluora]] koji je sješten u 2p atomskoj orbitali su: n = 2, l = 1, m<sub>l</sub> = 1, ili 0, ili −1, m<sub>s</sub> = −1/2 ili 1/2.
[[Kategorija: Fizika]]
| |||