Wikipedija

Kvantni brojevi: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
kvantni brojevi
m manje kor.
Redak 36:
'''l = 0, 1, 2, 3, ...(n - 1)'''
 
ћ = h/22π gdje h predstavlja Planckovu konstantu. Često se orbitalni
kvantni broj naziva podljuskom ili [[orbitale|orbitalom]] i označava slovima s, p, d, f,...prema izgledu spektralnih linija.
 
Redak 62:
 
 
''MagnetniMagnetski spinski kvantni broj m<sub>s</sub>''
----
 
Redak 68:
čemu je i odabran naziv tog kvantnog broja. Može poprimiti samo dvije vrijednosti:
m<sub>s</sub> = −1/2 ili +1/2.
Komponenta spina u smjeru magnetnogmagnetskog polja je m<sub>s</sub>ћ: −1/2ћ ili +1/2ћ. Vlastiti zamah
S = ћ[s(s+1)]1/2, a u smjeru magnetnogmagnetskog polja Sz = m<sub>s</sub>ћ. Spin je svojstvo čestica, i [[čestice]] polucijelogpolucjelbrojnoga spina nazivamo [[fermioni]]ma, a cjelobrojnog [[bozoni]]ma.
 
 
Redak 90:
 
 
Npr. kvantni brojevi vanjskog valentnog elektrona atoma [[fluor]]a koji je sještensmješten u 2p atomskoj orbitali 2p su: n = 2, l = 1, m<sub>l</sub> = 1, ili 0, ili −1, m<sub>s</sub> = −1/2 ili 1/2.
 
[[Kategorija: Fizika]]
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Kvantni_brojevi"