Razlika između inačica stranice »Množina tvari«

Dodano 1.713 bajtova ,  prije 11 godina
dorada članka
m (Količina tvari premješteno na Množina tvari preko postojećeg preusmjeravanja: bolji naziv)
(dorada članka)
'''Množina tvari''' označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0.012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C.
Jedinica za množinu tvari je [[mol (mjerna jedinica)|mol]].
Mol je jednak količini [[atom]]a [[ugljik]]a u 0.012 kg, odnosno 12g ugljika čija je relativna atomska masa 12.
 
Formula za množinu tvari glasi:
M=m/n= kg/mol = g/mol
m= M*n n=m/N
 
<math>n=\frac{m}{M}=\frac{N}{L}=\frac{V^0}{V_m}</math>
M [[molarna masa]]
m [[masa]] tvari
n količina tvari
 
Pri čemu je:
Molarna masa je brojčano jednaka ili [[relativna atomska masa|relativnoj atomskoj]] ili [[relativna molekulska masa|relativnoj molekulskoj masi]].
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
|-
! Oznaka
! Značenje
! Iznos i mjerna jedinica
|-
| '''n''' || množina tvari || ? mol
|-
| '''m''' || [[masa|masa tvari]] || ? g
|-
| '''M''' || [[molarna masa|molarna masa tvari]] || (A<sub>r</sub> ili M<sub>r</sub>) gmol<sup>-1</sup>
|-
| '''N''' || [[brojnost tvari]] || ? (nema mjerne jedinice)
|-
| '''L''' || [[Avogadrova konstanta]] || 6,022•10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>
|-
| '''V<sup>0</sup>''' || [[volumen|volumen tvari]] pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) || ? dm<sup>3</sup>
|-
| '''V<sub>m</sub>''' || [[molarni volumen|molarni volumen tvari]] || 22,4 dm<sup>3</sup> mol<sup>-1</sup>
|}
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small>
 
==Primjeri izračunavanja množine tvari==
Vidi i :
=====Pr. 1=====
Izračunajte množinu molekula klora u 200 g.
:{|
| align="left" | <math>m(Cl_2)=200 g</math>
|-
| colspan="5" style="border-bottom:1px solid black;" |
|-
| align="left" | <math>n(Cl_2)=?</math>
|}
 
:<math>n(Cl_2)=\frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)}=\frac{200~g}{(2 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{200~g}{70,9~gmol^{-1}}=2,82~mol</math>
=====Pr. 2=====
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
:{|
| align="left" | <math>m(NaCl)=0,5 g</math>
|-
| colspan="5" style="border-bottom:1px solid black;" |
|-
| align="left" | <math>n(Na^+)=?</math>
|}
 
:<math>n(NaCl)=\frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}=\frac{0,5~g}{(22,99+35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{0,5~g}{58,44~gmol^{-1}}=8,56 \cdot 10^{-3}~mol</math>
 
:<math>n(Na^+)=n(NaCl)</math>
 
:<math>n(Na^+)=8,56 \cdot 10^{-3}~mol</math>
 
Vidi i :
* [[Avogadrov zakon]]
 
==Literatura==
# '''Primjer 2''' djelomično je preuzet iz:
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.
 
[[Kategorija:Kemijska svojstva]]