Dušična kiselina: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
Nema sažetka uređivanja |
||
Redak 1:
{| class="toccolours" border="
| align="center" colspan="2" bgcolor="#
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#eeeeee" |[[Datoteka:Nitric-acid-3D-balls-B.png|150px|3D prikaz molekule dušične kiseline|]][[Datoteka:Nitric acid resonance median.png|150px|Molekula dušične kiseline|]]
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#
|-▼
| [[CAS registarski broj|CAS broj]]▼
| 7697-37-2▼
|-▼
| [[CAS registarski broj|EC broj]]
| 231-714-2
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffbbbb" |'''Svojstva'''
|-
|
| Dušična kiselina
|-
Line 13 ⟶ 20:
| Nitratna kiselina
|-
|
| HNO<sub>3</sub>
|-
Line 21 ⟶ 28:
| Izgled
| Bistra, bezbojna tekućina
▲|-
▲| [[CAS registarski broj|CAS broj]]
▲| 7697-37-2
|-
| [[Gustoća]] i [[faza]]
Line 41 ⟶ 45:
|-
| Dipolni moment
| 2,17
|-
| Glavne opasnosti
| Oksidans, korozivna.
▲|-
|-
|}
Line 58 ⟶ 61:
U prisutnosti svjetlosti, čak i pri sobnoj temperaturi, dolazi do djelomične razgradnje uz nastajanje dušikovog dioksida prema reakciji:
:::4 HNO<sub>3</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> (72°C)<br>
što znači da bi bezvodna dušična kiselina trebala biti uskladištena ispod 0°C da bi se izbjegla razgradnja.
==Sinteza==
===Industrijska proizvodnja===
Dušična kiselina proizvodi se [[Ostwaldov proces|Ostwaldovim procesom]], nazvanim po njemačkom kemičaru [[Wilhelm Ostwald|Wilhelmu Ostwaldu]]. U ovom procesu bezvodni [[amonijak]] se oksidira u dušikov oksid, koji zatim reagira s [[kisik]]om iz zraka čime nastaje dušikov dioksid. On se zatim absorbira u vodi čime nastaje dušična kiselina i dušikov oksid. Dušikov oksid se zatim vraća nazad u proces. Korištenjem [[amonijak]]a dobivenog iz Haberovog procesa, konačni produkt može se proizvesti iz [[dušik]]a, [[kisik]]a i [[vodik]]a koji su dobiveni iz [[zrak]]a i prirodnog plina kao jedinih sirovina.
==Uporaba==
==Sigurnost==
[[Kategorija: Nitrati]]
[[Kategorija: Kiseline]]
{{Mrva-kem}}
| |||