Inačica od 13. studenoga 2009. u 11:03 uredi Dr. Science (razgovor \| doprinosi) 70 edits Izrada tablice ← Starija izmjena		Inačica od 13. studenoga 2009. u 16:04 uredi ukloni ovu izmjenu Dr. Science (razgovor \| doprinosi) 70 edits Dopuna teksta Novija izmjena →
Redak 57: '''Amonijev nitrat''' (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>, amonijeva salitra) ~~jest~~ amonijeva je sol [[dušična kiselina\|dušične kiseline]]. Dolazi u obliku prozirnih [[kristal]]a ili bijelog praha. Koristi se u [[Poljoprivreda\|poljoprivredi]] kao [[dušik]]om bogato umjetno gnojivo, kao oksidans u [[eksploziv]]ima, te za postizanje niskih temperatura. ==Dobivanje== ~~Koristi se u [[Poljoprivreda\|poljoprivredi]] kao [[dušik]]om bogato umjetno gnojivo, kao oksidans u [[eksploziv]]ima, te za postizanje niskih temperatura.~~ Procesi od kojih se sastoji industrijska proizvodnja amonijevog nitrata, mada kemijski jednostavni, tehnološki su prilično izazovni. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka s [[dušična kiselina\|dušičnom kiselinom]] daje otopinu amonijevog nitrata:<ref>http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg</ref> :::HNO<sub>3</sub>(aq) + NH<sub>3</sub>(g) → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>(aq) ==Izvori==▼ U industrijskoj proizvodnji ovaj proces se izvodi miješanjem bezvodnog [[amonijak]]a i koncentrirane [[dušična kiselina\|dušične kiseline]]. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Od ove otopine se u tornjevima za raspršivanje rade granule amonijevog nitrata koje su tipičan komercijalni oblik ove kemikalije. ▲==Izvori== {{Izvori}}

Amonijev nitrat: razlika između inačica