Razlika između inačica stranice »Atomski radijus«

Dodana 532 bajta ,  prije 11 godina
bez sažetka
m (robot Dodaje: sh:Atomski radijus)
{{zaglavlje}} <!--/ČLANAK JE POTREBNO ZAPOČETI ENCIKLOPEDIJSKOM NATUKNICOM - '''Atomski radijus''' .../-->
 
[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao volumen slobodnog atoma obično se definira onaj volumen koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. Radijus atoma predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma, koji su u dodiru, ali nisu međusobno povezani niti kovalentnom niti ionskom vezom već vrlo slabom van der Waalsovom vezom.
'''Atomski radijus''' predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma.
 
'''Radijus''' (lat. radius) u prijevodu na hrvatski jezik polumjer, polupromjer.
 
[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao volumen slobodnog atoma obično se definira onaj volumen koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. Radijus atoma predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma, koji su u dodiru, ali nisu međusobno povezani niti kovalentnom niti ionskom vezom već vrlo slabom van der Waalsovom vezom.
U vezanim sustavima teže je definirati radijus atoma uslijed prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma.
 
Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost D''<sub>ik</sub>'' normalne kovalentne veze A''<sub>i</sub>''-B''<sub>k</sub>
''ne zavisi o molekuli čiji su atomi A i B konstituenti. Zato se svakom atomu može pridružiti određeni R''<sub>i</sub>'', tako da važi D''<sub>ik</sub>''=R<sub>i</sub>-R<sub>k</sub>.
Razmak atoma je prikazan sumom njihovih radijusa.
S druge strane treba razlikovati i tip veze zbog razlike u distribuciji elektrona.
 
==Literatura==