Wikipedija

Sumporovodik: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Luckas-bot (razgovor | doprinosi)
134.728 edits
m robot Dodaje: sh:Vodonik sulfid
Flopy (razgovor | doprinosi)
16.845 edits
mNema sažetka uređivanja
Redak 1:
'''Vodikov sulfid''' je bezbojni otrovni [[plin]], snažnog mirisa na pokvarena [[jaje|jaja]]. To je spoj [[vodik]]a i [[sumpor]]a, sumarne formule H<sub>2</sub>S. Vrlo je zapaljiv.
 
Često se pojavljuje kod razlaganja sulfita iz neorganskih tvari od strane [[bakterije|bakterija]], bez pristustva [[kisik]]a na mjestima kao što su močvare i kanalizacija (anaerobna reakcija). Pojavljuje se i u sastavu [[vulkan]]skih plinova, prirodnog plina kao i u nekim izvorima vode. Miris vodikovog sulfida sulfida se često greškom zamjenjuje sas mirisom elementarnog sumpora, koji je u stvariustvari bez mirisa. Vodikov sulfid ima nekoliko trivijalnih naziva, poput ''sulfan'', hidrogen sulfid, hidrosumporna kiselina i brojne druge.
 
== Proizvodnja ==
Vodikov sulfid se proizvodi putem izdvajanjaizdvajanjem iz prirodnog plina sas visokom koncentracijom H<sub>2</sub>S. Može se proizvoditi i putem reakcije vodika sas istopljenim elementarnim [[sumpor]]om na oko 450&nbsp;°C. Vodikovi ugljici mogu zamijeniti vodik.<ref>Jacques Tournier-Lasserve: ''Hydrogen Sulfide'' u: ''Ullmann's Encyclopedia of Chemical Industry''</ref>
Bakterije koje reduciraju sulfate proizvode vodikov sulfid u normalnim uvjetima putem [[redoks reakcija|redukcije]] sulfata iz elementarnog sumpora.
 
Standardna laboratorijska priprema uključuje blago zagrijavanje [[željezo sulfid]]a (FeS) sas jakim kiselinama u Kippovom generatoru. Manje poznata ali dosta laškalakša metoda je reakcija [[aluminijum sulfid]]a sa [[voda|vodom]]:
 
:::<math>\mathrm{3H_2O + Al_2S_3 \longrightarrow 3H_2S + Al_2O_3}</math>
Redak 13:
Vodikov sulfid je i nusproizvod u nekim reakcijama, te se pri tim reakcijama mora posebno paziti, jer udisanje vodikovog sulfida može biti opasno po život. On se može razdvojiti djelovanjem svjetlosti u vodenom rastvoru [[kadmijev sulfid]]a (CdS) sa [[rutenijev dioksid]]om kao [[katalizator]]om. Smatra se da ova aplikacija može poslužiti kao jedna od metoda uklanjanja H<sub>2</sub>S iz nafte i u drugim industrijskim postupcima.<ref name="CRC">CRC</ref>
 
Vodikov sulfid je vrlo otrovan i zapaljiv plin. Premda je teži od zraka, uvijek se nakuplja pri dnu prostorija i slabije prozračenih prostora. Iako se miris isprva ne osjeti intenzivno, potencijalne žrtve mogu osjetiti svojebno neugodni miris tek kada je već prekasno. Za sigurno rukovanje vodikovim sulfidom, neophodno je pažljivo proučiti sigurnosne procedure i upozorenja.<ref>Iowa State University, OdjeljenjeOdjel za kemiju MSDS: ''[http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/hydrogen_sulfide.pdf Hydrogen Sulfide Material Safety Data Sheet]''</ref>
 
== Nalazišta ==
Redak 22:
:::gdje je MS - sulfidni mineral, a MO - oksid minerala
 
Oko 10% ukupne globalnohglobalnih ispuštanja H<sub>2</sub>S dolazi od ljudske aktivnosti. Zasigurno najveći industrijski zagađivač koji ispušta H<sub>2</sub>S su naftne rafinerije: u postupku hidrodesulfurizacije oslobađa se sumpor iz nafte djelovanje vodika. Nastali H<sub>2</sub>S se pretvara u elementarni sumpor djelimičnim sagorijevanjem u Clausovom procesu. Taj proces je najveći izvor elementarnog sumpora za industriju. Drugi antropogenetski izvori vodikovog sulfida uključuju [[koks]]ne peći, tvornice [[papir]]a (koje koriste sumpornu metodu) i industriju kože. H<sub>2</sub>S se javlja gotovo uvijek kada elementarni sumpor dođe u doticaj s organskim materijalom, naročito pri višim temperaturama.
 
Vodikov sulfid se ponekad javlja u prirodi u izvorskim vodama, U tim slučajevima, za njegovo uklanjanje se rabi [[ozon]]. Druge metoda uključuju filtriranje s [[Mangan IV oksid|mangan dioksidom]]. Obje metode oksidiraju sulfide u manje otrovne sulfate.
 
== Uporaba ==
Nekoliko organosufidnih tvari sedobiva dobijase rabljećiupotrebom vodikovvodikova sulfidsulfida. To su između ostalih [[metanetiol]], [[etanetiol]] i [[tioglikolska kiselina]]. U spoju sas bazama [[Alkalni metali|alkalnih metala]], vodikov sulfid prelazi u alkalne hidrosulfide kao što su [[natrijev hidrosulfid]] i [[natrijev sulfid]], koji se rabe pri degradaciji biopolimera.
 
=== Analitička kemija ===
Redak 40:
Izlaganje niskim koncentracijama H<sub>2</sub>S može izazvati iritaciju [[oko|očiju]], suho grlo i kašalj, kratak dah i [[fluid]] u plućima. Ovi simptomi obično nestaju za nekoliko tjedana. Dugoročno izlaganje niskim koncentracijama može prouzrokovati umor, gubitak apetita, glavobolje, slabljenje pamćenja i slične simptome. Kronična izloženost niskim koncentracijama H<sub>2</sub>S (oko 2 ppm) implicira povećanje rizika od gubitka [[trudnoća|trudnoće]] i gubitka potencije, međutim ti slučajevi nisu dokazani. Visoke koncentracije od oko 700-800 ppm mogu biti [[smrt]]onosne. Prag osjetljivost iznosi oko 0,0047 ppm. Tu koncentraciju može osjetiti oko 50% osoba po karakterističnom mirisu na pokvarena jaja<ref>[http://www.extension.iastate.edu/Publications/PM1963A.pdf publikacija na iastate.edu]</ref>.
 
VodonikVodik sulfid su rabili Britanci kao [[kemijsko oružje]] tjekomtijekom [[Prvi svjetski rat|Prvog svjetskog rata]]. Nije se smatrao kao idealan za korištenje u ratne svrhe, ali je zbog nedostatka drugih plinova rabljen je u dvije prilike tjekom [[1916]] godine.<ref>{{cite book|last = Foulkes|first = Charles Howard|title = "Gas!" The Story of the Special Brigade|publisher = Published by Naval & Military P.|year = 2001|page = 105}} ISBN 1-84342-088-0</ref>
 
== Izvori ==
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Sumporovodik"