Kalijev nitrat: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja
Napisao većinu članka :)
Redak 1:
[[Datoteka:Potassium_nitrate.jpg|mini|150px300px|desno|Kalijev nitrat]]
{{Mrva}}
[[Datoteka:Potassium_nitrate.jpg|mini|150px|desno|Kalijev nitrat]]
'''Kalijev nitrat (KNO<sub>3</sub>, obična salitra)''' je kalijeva [[sol]] [[dušična kiselina|dušične kiseline]].
 
== Svojstva ==
[[Datoteka:Potassium-nitrate-unit-cell-3D-vdW.png|mini|200px|lijevo|Kristalna struktura KNO<sub>3</sub>]]
Kalijev nitrat dolazi u obliku prozirnog [[kristal]]nog praha. Jak je [[oksidans]] i lako se otapa u [[Voda|vodi]].
 
Nakon zagrijavanja na temperaturu iznad 560 °C, mijenja se u [[kalijev nitrit]], proizvodeći [[kisik]]:<br>
2 KNO<sub>3</sub> → 2 KNO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
 
Vodena otopina je gotovo neutralna, ima pH 6.2 pri temperaturi od 14°C za 10% otopinu. Nije puno hidroskopan, apsorbira oko 0.03% vode pri 80% vlažnosti tijekom 50 dana. Nije topljiv u alkoholu i nije otrovan; može eksplozivno reagirati sa drugim tvarima, ali sam nije eksplozivan.
<br><br><br><br>
<!--
== Uporaba ==
Kalijev [[nitrat]] nalazi brojne primjene. Koristi se kao [[Meso|mesni]] [[konzervans]], a s obzirom da je jako oksidacijsko sredstvo, (uzrokuje [[oksidacija|oksidaciju]] drugih tvari), često se koristi u [[Pirotehnika|pirotehničkim]] [[smjesa]]ma u kojima je često pomiješan s raznim drugim tvarima, u različitim omjerima. Jedna od takvih, među ostalom najpoznatijih kompozicija, je [[crni barut|crni]] [[barut]], koji je zapravo smjesa kalijevog nitrata, [[sumpor]]a i [[ugljik]]a (najčešće u obliku [[ugljen]]a). KNO<sub>3</sub> se inače koristi i za dobivanje [[nitratna kiselina|nitratne kiseline]] (postupkom koji se temelji i na korištenju H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> kao jednog od reaktanata), koristi se kao [[umjetno gnojivo]] pošto ima visok udio [[dušik]]a, kao oksidacijsko sredstvo u krutim kompozitnim raketnim [[gorivo|gorivima]], kao [[Prehrambeni aditivi|aditiv]] u prehrani (E 252). Koristi se i u proizvodnji [[sladoled]]a i [[pasta za zube]].
-->
==Proizvodnja==
Kalijev nitrat se može napraviti kombinacijom [[amonijev nitrat|amonijeva nitrata]] i [[kalijev hidroksid|kalijeva hidroksida]]:
 
:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KOH (aq) → NH<sub>3</sub> (g) + KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l)
 
Alternativni način proizvodnje kalijeva nitrata bez nusprodukta [[amonijak|amonijaka]] je kombinacija [[amonijev nitrat|amonijeva nitrata]] i [[kalijev klorid|kalijeva klorida]]:
 
:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NH<sub>4</sub>Cl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq)
 
Kalijev nitrat se također može proizvesti neutralizacijom [[dušična kiselina|dušične kiseline]] sa [[kalijev hidroksid|kalijevim hidroksidom]]. Ova je reakcija jako egzotermna.
 
:KOH (aq) + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l)
 
==Uporaba==
Kalijev nitrat ima širok raspon primjene, uglavnom kao izvor [[nitrati|nitrata.]]
 
===Gnojivo===
Kalijev nitrat je često koristi kao [[gnojivo]], kao izvor [[dušik|dušika]] i [[kalij|kalija]], dviju najvažnijih hranjivih tvari za blijku.
 
===Oksidans===
Kalijev nitrat je učinkovit oksidans, proizvodeći ljubičastu boju plamena prilikom gorenja zbog prisutnosti [[kalij|kalija]]. Također je jedna od tri komponente [[barut|baruta]], zajedno sa [[ugljik|ugljikom]] (uglavnom ugljenom) i [[sumpor|sumporom]].<ref name="Agrawal2010">{{cite book|author=Jai Prakash Agrawal|title=High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics|year=2010|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-32610-5|page=69}}</ref> Kao takav barut se koristi kao raketno gorivo, ali također i u kombinacijama sa šećerom. Također se koristi u pirotehnici kao "dimna bomba", koja je mješavina kalijeva nitrata i [[saharoza|saharoze]]. <ref>[http://www.galleries.com/minerals/carbonat/niter/niter.htm Amthyst Galleries, Inc.]</ref> Također se dodaje u cigarete kako bi zapalio duhan.<ref>[http://tobaccodocuments.org/product_design/00382055-2062.html Inorganic Additives for the Improvement of Tobacco], TobaccoDocuments.org</ref>
 
===Čuvanje hrane===
U procesu čuvanja hrane kalijev nitrat je uobičajni sastojak usoljenog mesa još od [[Srednji vijek|srednjeg vijeka]],<ref>[http://www.uwex.edu/ces/flp/meatscience/sausage.html "Meat Science", University of Wisconsin]</ref> ali je njegova uporaba je uglavnom ukinuta zbog nedosljednih rezultata u usporedbi s modernijim nitratima i nitritima. [[Natrijev nitrat]] je uglavnom potisnuo kalijev nitrat u kulinarskoj upotrebi, zato što je učinkovitiji od kalijeva nitrata u prevenciji bakterijskih infekcija od salitre.Kada se koristi kao aditiv hrani u Europskoj Uniji,<ref>UK Food Standards Agency: {{cite web |url=http://www.food.gov.uk/safereating/chemsafe/additivesbranch/enumberlist |title=Current EU approved additives and their E Numbers |accessdate=2011-10-27}}</ref> poznat je pod imenom E252. Također je odobren u SAD-u <ref>US Food and Drug Administration: {{cite web |url=http://www.fda.gov/Food/FoodIngredientsPackaging/FoodAdditives/ucm191033.htm#ftnT |title=Listing of Food Additives Status Part II |accessdate=2011-10-27}}</ref> Australiji i Novom Zelandu<ref>Australia New Zealand Food Standards Code{{cite web |url=http://www.comlaw.gov.au/Details/F2011C00827 |title=Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients |accessdate=2011-10-27}}</ref> (gdje je poznat kao INS252).
 
===Gašenje požara===
Kalijev nitrat je glavni čvrsti sastojak kondenziranih aerosoli za suzbijanje požara, ali kada izgara, reagira sa [[slobodni radikali|slobodim radikalima]] vatre i proizvodi [[kalijev karbonat]].
 
===Uklanjanje panjeva stabla===
Kalijev nitrat je glavna komponenta (uglavnom oko 98%) tekućine za uklanjanje panjeva, zato što ubrzava prirodni raspad panja dodajući [[dušik]] gljivama koje napadaju panjeve.<ref>{{cite web|url=http://www.aces.edu/homegarden/news/archives/003560.php|publisher=Alabama Cooperative Extension System|first=Stan|last=Roark|title=Stump Removal for Homeowners|accessdate=2011-09-26}}</ref>
 
===Toplinska obrada metala===
Kalijev nitrat je često korišten u toplinskoj obradi metala kao otapalo. Oksidiranje, topljivost u vodi i niske cijene čine ga idealnim za kratkoročnu zaštitu od hrđe.
 
===Pohrana solarne energije===
Natrijev i kalijev nitrat su spremljeni u rastaljenom stanju sa pohranjenom solarnom energijom prikupljenom u solarnoj elektrani u Španjolskoj. Postoje ternarne soli, koje uz dodatak kalcijeva nitrata ili litijeva nitrata, koji poboljšava kapacitet topline u rastaljenoj soli<ref>[http://www.estelasolar.eu/fileadmin/ESTELAdocs/documents/powerplants/Gemasolar/Gemasolar_Torresol.pdf GEMASOLAR, THE FIRST TOWER THERMOSOLAR COMMERCIAL PLANT WITH MOLTEN SALT STORAGE SYSTEM]</ref>
 
===Farmakologija===
Kalijev nitrat se može pronaći u nekim pastama za zube za osjetljive zube.<ref name="Sensodyne">{{cite web|title=Sensodyne Toothpaste for Sensitive Teeth|date=2008-08-03|url=http://us.sensodyne.com/products_freshmint.aspx|accessdate=2008-08-03}}</ref>
Nedavno, upotreba kalijeva nitrata u zubnim pastama za liječenje osjetljivih zubi se povećala i to bi moglo biti učinkovito liječenje.<ref>{{cite web|url=http://sciencelinks.jp/j-east/article/200315/000020031503A0361500.php|title=The Effect of Potassium Nitrate and Silica Dentifrice in the Surface of Dentin|accessdate=2010-07-16}}</ref><ref>[http://jada.ada.org/cgi/content/full/137/7/990 Managing dentin hypersensitivity], Robin Orchardson and David G. Gillam, J Am Dent Assoc, Vol 137, No 7, 990-998. 2006</ref>
 
Kalijev nitrat u nekim zubnim pastama može izazvati napadaje [[astma|astme]] u nekih osoba. Prije je bio korišten za liječenje [[astma|astme]] i [[artritis|artritisa]]
 
Kalijev nitrat je koristan za visoki krvni tlak. Drugi [[nitrat|nitrati]] i [[nitriti]] su još u upotebi za liječenje [[angina]].
 
Nekoć se mislilo da kalijev nitrat uzrokuje [[impotencija|impotenciju]], i još uvijek se izbjegava u prehrani vojnika, iako nema znanstvenog dokaza za takva svojstva.<ref name="Straight Dope">{{cite web|url=http://www.straightdope.com/classics/a3_221.html|title=The Straight Dope: Does saltpeter suppress male ardor?|date= 1989-06-16|accessdate=2007-10-19}}</ref><ref>{{cite book |last= Jones |first= Richard E. |coauthors= Kristin H. López |title= Human Reproductive Biology, Third Edition |publisher= [[Elsevier]]/[[Academic Press]] |year= 2006 |page= 225|url=http://books.google.com/books?id=pfiZfui2XLIC&pg=PA225 |isbn= 0120884658}}</ref>
 
==Vanjske poveznice==
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0184.htm International Chemical Safety Card 018402216]
*[http://www.helpchemistry.net/lekcije-kemija-kalijev-nitrat.html O kalijevom nitratu]
 
[[Kategorija:Soli]]