Brom: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja
Redak 20:
|e_konfiguracija = 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>5</sup>
}}
Ime mu dolazi od grčke riječi "'''bromos'''" što znači [['''smrad''']]. Otkrio ga je francuski kemičar [[Antoine-Jérôme Balard]] godine '''1826'''.
'''Brom''' je u prirodi tamnocrvene boje i uz [[Živa|živu]] je jedini element koji je pri sobnoj temperaturi u tekućem stanju. Dok je živa po svojstvima [[metali|metal]], brom je nemetal. Brom proizvodi otrovne [[Para|pare]] koje imaju prodoran miris.
 
'''Brom''' je u prirodi '''tamnocrvene boje''' i uz [[Živa|živu]] je jedini element koji je pri sobnoj temperaturi u '''tekućem stanju'''. Dok je živa po svojstvima [[metali|metal]], brom je '''nemetal'''. Brom proizvodi otrovne [[Para|pare]] koje imaju prodoran miris.
Ime mu dolazi od grčke riječi "bromos" što znači [[smrad]]. Otkrio ga je francuski kemičar [[Antoine-Jérôme Balard]] godine 1826.
 
U prirodi ne javlja u elementarnom stanju već '''u obliku spojeva''' od kojih su najčešći '''bromidi'''. Spojevi broma nalaze se obično tamo gdje se nalaze i spojevi klora, samo bromovih spojeva ima mnogo manje. Ponekad dolazi do raspadanja bromida djelovanjem topline i sunčeve svjetlosti.
 
'''Sam brom nije zapaljiv''', ali je '''lako zapaljiv u prisustvu drugih organskih tvari''' pa se na to mora paziti prilikom pohranjivanja i rada sa tim nemetalom. Čuva se na hladnim mjestima koja nisu izložena sunčevoj svjetlosti i gdje nema organskih i lako zapaljivih tvari.
 
==Kemijska klasifikacija==
*halogeni element
 
Brom je po svojim kemijskim osobinama veoma '''sličan kloru''', samo je nešto manje reaktivan. Ipak se i on već pri sobnoj temperaturi spaja sa mnogim organskim i anorganskim tvarima. Rado se spaja '''sa vodikom u bromovodik''' koji se lako analizira u vodi i tako se dobiva jaka '''bromovodična kiselina'''. Na određenoj temperaturi i koncentraciji, reakcija spajanja može biti eksplozivna, na primjer sa kalijem brom reaguje vrlo burno uz stvaranje eksplozije za razliku od natrija sa kojim se reakcija odvija veoma tromo čak i pri povišenoj temperaturi i tlaku
 
==Fizički oblik==
* Pri sobnoj temperaturi '''gusta tamnocrveno smeđa tekućina''', ključa u otrovne pare pri 58,8°C. Prilikom hlađenja zgusne se na minus 7,3°C u polusjajnu smeđu kristalnu masu, čija boja pri daljem smanjenju temperature postaje sve svjetlija.
 
==Fizičko kemijska klasifikacija==
*gustoća parapare 5,5
*topiv u vodi
*Talište/K: 265,9
*Vrelište/K: 331,93
*Hspajanja/kJ mol^-1: 10,
*Hisparavanja/kJ mol^-1: 30,0
*Gustoća/kg m^-3: 4050 [123 K]; 3122,6 [293 K]; 7,59 (g)
*Toplinska vodljivost/W m-1 K^-1: 0,122 [300 K] (l)
*Molarni volumen/ cm^3: 19,73 [123 K]
*Magnetska masena susceptibilnost/ kg^-1 m^3: -4,44 x 10^-9 (l)
 
==Spojevi s bromom==
 
Služi za oksidaciju i dobivanje organskih i anorganskih spojeva broma. S metalima daje bromide. Najvažniji među njima su kalij-bromid (KBr), bijeli kristali koji služe u fotografiji za dobivanje srebro-bromida, a u medicini kao sredstvo za umirenje živaca. Srebro-bromid, AgBr, žućkasta tvar koja svojim raspadanjem na svjetlu omogućuje proces nastanka fotografije. Kalij bromat, KBrO3, je kalijska sol bromatne kiseline HBrO3; dobiva se iz kalij bromida oksidacijom. Pare broma podražuju sluznicu organa za disanje. Spojevi broma se koriste u medicini kao sredstva za smanjenje refleksne podražljivosti živaca (sedativi i antiepileptici). Nakon dulje uporabe mogu uzrokovati kronično otrovanje (bromizam) s kožnim prištićima (bromakne), mršavljenjem, drhtavicom i slabljenjem poamćenja.
 
 
 
Bromovodik (Bromovodična kiselina) - HBr
 
==Opasnosti==