Sumporna kiselina je nagrizajuća, uljasta, bezbojna [[tekućine|tekućina]], miješa se u svim omjerima sa [[voda|vodom]]. To je snažna, [[anorganska kemija|anorganska]] [[kiseline|kiselina]] s oksidirajućim i dehidratacijskim djelovanjem.
Kada se sumporna kiselina pomiješa sa vodom, vodakiselina se '''uvijek''' dodaje u kiselinuvodu, dolazi do egzotermne [[Kemijska reakcija|reakcije]](reakcija pri kojoj se oslobađa energija-toplina). Ako se otopina pažljivo ne miješa, dodavanjem vode [[Temperatura|temperatura]] može porasti sve do temperature ključanja tekućine i prouzročiti špricanje tekućine. Koncentrirana kiselina uništava [[Koža|kožu]] i [[Meso|meso]] i može uzrokovati trajnu [[Sljepoća| sljepoću]] ako dođe u dodir sa [[Oko|očima]]. Ako koncentrirana sumporna kiselina kapne na kožu, najprije ju valja upiti suhom krpom, a tek onda dobro isprati vodom. U tom trenutku je najbolje isprati kiselinu iz očiju sa velikom količinom hladne vode. Usprkos opasnostima uzrokovanim nepažljivim rukovanjem, sumporna kiselina postala je komercijalno važna. Sumporna kiselina je jaka kiselina, koja u vodenoj [[Otopine|otopini]] potpuno disocira na vodikove ione(H<sup>+</sup>) i sulfatne ione(SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>). Svaka molekula otpušta dva iona vodika, H<sup>+</sup>, zato kažemo da je sumporna kiselina diprotonska kiselina. Razrijeđene otopine sumporne kiseline pokazuju sve karakteristike [[Kiseline|kiselina]]. One imaju kiseli [[Okus|okus]], provode [[Električna struja|električnu struju]], neutraliziraju [[Lužine|lužine]], i nagrizaju kemijski aktivne [[Kovine|metale]] pri čemu nastaje [[Vodik|vodik]](H<sub>2</sub>). Od sumporne kiseline mogu nastati dvije normalne [[Soli|soli]] koje sadrže sulfatne ione(SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> -sulfati) i kisele soli koje sadrže hidrogensulfatne ione(HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> -hidrogensulfati).
