Leclanchéov članak: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
dopuna, interwiki |
||
Redak 1:
'''Leclanchéov članak''' je vrsta [[galvanski članak|galvanskog članka]]
== Princip rada ==
Negativni pol ([[anoda]]) je [[cink|cinčana]] čašica. Pozitivni pol ([[katoda]]) je [[ugljen]]i štapić u smjesi [[mangan]]ovog dioksida (MnO<sub>2</sub>) i ugljene prašine ([[čađa]]). Elektrolit je vodena otopina amonijevog klorida (NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub> ) i cinkovog klorida (ZnCl<sub>2</sub> koja je dodavanjem [[škrob]]a pretvorena u pastu.
U grafitnom se štapiću nalaze MnO<sub>2</sub>, [[čađa]] i [[škrob]]. Kod povezivanja negativnog i pozitivnog pola (iskorištavanja "baterije"), počinju reakcije:▼
▲
* anodna reakcija na negativnom polu (čašici):
Redak 10:
* katodna reakcija na pozitivnom polu (štapiću):
: '''2MnO<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> → Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O'''
Zbrajanjem tih dviju reakcija dobivamo:
: '''Zn + 2MnO<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> → Zn<sup>2+</sup> + Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O'''
Dakle, na negativnom se polu oslobađaju dva [[elektron]]a koja putuju kroz potrošač (gdje obavljaju određeni rad) te dolaze do pozitivnog pola, gdje sudjeluju u kemijskoj reakciji. Kad se sav cink na čašici "potroši" (odnosno
[[Kategorija:Kemija]]▼
▲Dakle, na negativnom se polu oslobađaju dva [[elektron]]a koja putuju kroz potrošač (gdje obavljaju određeni rad) te dolaze do pozitivnog pola, gdje sudjeluju u kemijskoj reakciji. Kad se sav cink na čašici "potroši" (odnosno, kad većina cinka otpusti po dva elektrona), kemijska reakcija više nije moguća pa kažemo da je "baterija prazna". Leclanchéov članak nije ponovo punjiv, odnosno, nakon "potrošnje" cinka, neupotrebljiv je.
[[de:Zink-Braunstein-Zelle]]
[[en:Zinc-carbon battery]]
▲[[Kategorija:Kemija]]
[[fr:Pile Leclanché]]
[[ja:マンガン乾電池]]
[[sv:Brunstensbatteri]]
|