Leclanchéov članak: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja
 
dopuna, interwiki
Redak 1:
'''Leclanchéov članak''' je vrsta [[galvanski članak|galvanskog članka]] kojakoji je dobiladobio ime po [[Francuska|francuskom]] električaru [[Georges Leclanché|Georgesu Leclanchéu]]. SastojiU seprincipu odje [[Cink|cinčane]]jednak čašicečlanku (negativnikoji [[pol]])se ispunjeneu NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>svakodnevnom (elektolit)govoru unaziva koji je uronjen"obična [[grafitbaterija]]ni štapić (pozitivni pol). Daje napon" od 1.,5 [[volt|V]], a neslužbeno se naziva [[baterija|baterijom]]. Tijekom vremena, članak se mijenjao, ali je princip ostao isti.
 
 
== Princip rada ==
Negativni pol ([[anoda]]) je [[cink|cinčana]] čašica. Pozitivni pol ([[katoda]]) je [[ugljen]]i štapić u smjesi [[mangan]]ovog dioksida (MnO<sub>2</sub>) i ugljene prašine ([[čađa]]). Elektrolit je vodena otopina amonijevog klorida (NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub> ) i cinkovog klorida (ZnCl<sub>2</sub> koja je dodavanjem [[škrob]]a pretvorena u pastu.
U grafitnom se štapiću nalaze MnO<sub>2</sub>, [[čađa]] i [[škrob]]. Kod povezivanja negativnog i pozitivnog pola (iskorištavanja "baterije"), počinju reakcije:
 
U grafitnom se štapiću nalaze MnO<sub>2</sub>,Zatvaranjem [[čađa]]strujni ikrug|strujnog [[škrobkruga]]. Kod povezivanjaizmeđu negativnog i pozitivnog pola (iskorištavanja "baterije"), počinju reakcije:
 
* anodna reakcija na negativnom polu (čašici):
Redak 10:
* katodna reakcija na pozitivnom polu (štapiću):
: '''2MnO<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> → Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O'''
 
 
Zbrajanjem tih dviju reakcija dobivamo:
: '''Zn + 2MnO<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> → Zn<sup>2+</sup> + Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O'''
 
Dakle, na negativnom se polu oslobađaju dva [[elektron]]a koja putuju kroz potrošač (gdje obavljaju određeni rad) te dolaze do pozitivnog pola, gdje sudjeluju u kemijskoj reakciji. Kad se sav cink na čašici "potroši" (odnosno, kad većina cinka otpusti po dva elektrona), kemijska reakcija više nije moguća pa kažemo da je "baterija prazna". Leclanchéov članak nije ponovo punjiv, odnosno, nakon "potrošnje" cinka, postaje neupotrebljiv je.
 
[[Kategorija:Kemija]]
Dakle, na negativnom se polu oslobađaju dva [[elektron]]a koja putuju kroz potrošač (gdje obavljaju određeni rad) te dolaze do pozitivnog pola, gdje sudjeluju u kemijskoj reakciji. Kad se sav cink na čašici "potroši" (odnosno, kad većina cinka otpusti po dva elektrona), kemijska reakcija više nije moguća pa kažemo da je "baterija prazna". Leclanchéov članak nije ponovo punjiv, odnosno, nakon "potrošnje" cinka, neupotrebljiv je.
 
[[de:Zink-Braunstein-Zelle]]
{{Točnost}}
[[en:Zinc-carbon battery]]
[[Kategorija:Kemija]]
[[fr:Pile Leclanché]]
[[ja:マンガン乾電池]]
[[sv:Brunstensbatteri]]