Hidroksidi: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 2:
Manje bazični (npr. niklov hidroksid Ni(OH)<sub>2</sub>) ili amfoterni spojevi (reagiraju s kiselinama i s bazama /lužinama/), npr. aluminijev hidroksid (Al(OH)<sub>3</sub>), cinkov hidroksid (Zn(OH)<sub>2</sub>). Neki su hidroksidi zapravo hidratizirani oksidi, npr. željezov(III) hidroksid Fe(OH)<sub>3</sub> je zapravo željezov(III) oksid n hidrat (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> x <sub>n</sub>H<sub>2</sub>O).
''Vodena otopina'' [[amonijak]]a slaba je [[lužina]] zbog njegove [[Hidroliza|hidrolize]] (NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O --> NH<sub>4+</sub>
Nemetalni su hidroksidi kiseline s kisikom u molekuli (npr. [[dušična kiselina]] (HNO<sub>3</sub>) i [[sumporna kiselina]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Pojam se obično upotrebljava samo za bazične i amfoterne hidrokside.<br />
|