Wikipedija

Ugljična kiselina: razlika između inačica

Stranica Razgovor

Ugljična kiselina (uredi)

Inačica od 1. travnja 2013. u 11:38

Dodan 391 bajt ,  prije 10 godina
bez sažetka
← Starija izmjenaNovija izmjena →
VizualnoWikitekst
Addbot (razgovor | doprinosi)
113.398 edits
m Bot: brisanje 48 međuwiki poveznica premještenih u stranicu d:q104334 na Wikidati
Nema sažetka uređivanja
Redak 1:
'''Ugljična kiselina''' ili ('''karbonatna kiselina''', slaba je anorganska kiselina [[molekulska formula|molekulske formule]](O=C(OH)<sub>2</sub>), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) slaba je anorganska kiselina. Nastaje otapanjem [[ugljikov dioksid|ugljikova(IV) oksida]] u vodi, no vrlo mala količina CO<sub>2</sub> izreagira sa vodom, jer se čak 99 % CO<sub>2</sub> u vodi nalazi u molekularnom stanju. U industriji se karbonatna kiselina koristi za proizvodnju pjenušavih (gaziranih) pića jer pićima daje kiselkast osvježavajuć okus, a nije opasna za čovjeka. Karbonatna kiselina se spontano raspada na CO<sub>2</sub> i H<sub>2</sub>O.
:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
 
Iako se spojevi koji imaju dvije hidroksilne grupe na istom ugljikovom atomu mogu rijetko izolirati u čistu stanju, izgleda da oni mogu postojati u vodenoj otopini. Za takav primjer u kemiji je najbolja ugljična kiselina, koja se u vodenoj otopini ponaša kao dvobazna kiselina, ali se može izolirati samo u obliku svojih soli ili estera, ili kao [[Anhidridi|anhidrid]] (tj. [[ugljikov dioksid]]).
 
Karbonatna kiselina disocira otapanjem u vodi i stvara dvije vrste iona; hidrogenkarbonatni i karbonatni ion.
Pseudoznanstvenik
1.048

uređivanja

Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Posebno:MobileDiff/4032995"