1.046
uređivanja
Razlika između inačica stranice »Klorovodik«
bez sažetka
No edit summary |
|||
|
'''Klorovodik''' (HCl) je
==Osobine==
U 1l vode otapa se 503l klorovodika (pri standardnim uvjetima).
==Dobivanje==
H<sub>2</sub>(g) + Cl<sub>2</sub>(g) --> 2 HCl(g)
Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora.<br />
▲I u industriji se velike količine klorovodika proizvode spaljivanjem [[vodik]]a u struji [[klor]]a. Reakciju valja strogo nadzirati (kao i pri spaljivanju vodika u [[kisik]]u) da ne dođe do eksplozije. Plinovi se miješaju tek kad se vodik zapali.<br />
Nastali klorovodik reagira s vodom, a toplina oslobođena reakcijom se odvodi.
HCl(g) + H<sub>2</sub>O(I) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq)
Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je [[klorovodična kiselina]].
Laboratorijski se može proizvesti na podosta načina:
2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> 2 HCl(g) + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Reakcija s AgNO<sub>3</sub> rabi se za dokazivanje klorida u vodi.
==Uporaba==
Osim za proizvodnju klorovodične kiseline, klorovodik služi i za kloriranje nezasićenih organskih spojeva. Klorovodik je važna sirovina u proizvodnji plastičnih masa, primjerice polivinil klorida ([[PVC]]).
{{Mrva-kem}}
| |||