Inačica od 13. ožujka 2013. u 02:04 uredi Addbot (razgovor \| doprinosi) 113.398 edits m Bot: brisanje 27 međuwiki poveznica premještenih u stranicu d:q379885 na Wikidati ← Starija izmjena		Inačica od 11. travnja 2013. u 16:29 uredi ukloni ovu izmjenu Pseudoznanstvenik (razgovor \| doprinosi) 1.048 edits Nema sažetka uređivanja Novija izmjena →
Redak 1: [[Datoteka:Potassium_Carbonate_2D_structure.png\|mini\|200px\|Struktura kalijevog karbonata]] [[Datoteka:Potassium carbonate.jpg\|mini\|200px\|Kalijev karbonat]] '''Kalijev karbonat''' (također i '''potaša''', od [[njemački\|njem.]] ''Pottasche'' : ''Pott'' -lonac + ''Asche'' -pepeo, rijeđe ''pepeljika''), '''[[kalij\|K]]<sub>2</sub>[[ugljik\|C]][[kisik\|O]]<sub>3</sub>''', ~~jest~~je kalijeva sol [[Ugljična kiselina\|ugljične kiseline~~. Dolazi u kao prozirna kristalična krutina ili bijeli prah tališta 891°C, lako i dobro topljiv u vodi, koji daje vrlo lužnatu otopinu~~]]. ==Osobine i svojstva== Svrstava se među prve dobivene čiste kemikalije iz prirode. Drugi naziv (stariji i prvi) je bio potaša. Od 1500-ih godina, do početka [[20. stoljeće\|20. stoljeća]] bila je jedna od najvažnijih industrijskih kemikalija. Danas se dobiva uvođenjem [[Ugljikov dioksid\|ugljikova dioksida]] u [[kalij]]evu lužinu (otopinu kalijeva hidroksida) ili pak elektrolizom nekih kalijevih soli, a rabi se u velikim količinama u proizvodnji [[Staklo\|stakla]], pripravi drugih kalijevih soli, [[Sapun\|sapuna]], za apsorpciju CO<sub>2</sub>, u industriji [[Keramika\|keramike]] i [[Fotografija\|fotografije]], te za produkciju sredstava za pranje. Nekad se pripravljala/o ispiranjem drvnoga pepela vodom i isparavanjem otopine do suhoga. Dolazi u kao prozirna kristalična krutina ili bijeli higroskopni prah tališta 891°C, lako i dobro topljiv u vodi (112.g u 100ml vode), koji daje vrlo lužnatu otopinu. Relativna gustoća na 20°C mu je 2.29 g/cm3. Svrstava se među prve dobivene čiste kemikalije iz prirode. Od 1500-ih godina, do početka [[20. stoljeće\|20. stoljeća]] bila je jedna od najvažnijih industrijskih kemikalija. ==Dobivanje== Nekad se pripravljala/o ispiranjem drvnoga pepela vodom i isparavanjem otopine do suhoga. Danas se dobiva uvođenjem [[Ugljikov dioksid\|ugljikova dioksida]] u [[kalij]]evu lužinu (otopinu kalijeva hidroksida) ili pak elektrolizom nekih kalijevih soli ==Upoteba== Rabi se u velikim količinama u proizvodnji [[Staklo\|stakla]], pripravi drugih kalijevih soli, [[Sapun\|sapuna]], za apsorpciju CO<sub>2</sub>, u industriji [[Keramika\|keramike]] i [[Fotografija\|fotografije]], te za produkciju sredstava za pranje. ==Izvori== * [[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]], Broj 5 (Hu-Km), str. 446. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2003.g. ISBN 953-6036-35-5 [[Kategorija:Kemija]] [[Kategorija:Kemijski spojevi]]

Kalijev karbonat: razlika između inačica