Razlika između inačica stranice »Neutralizacija (kemija)«

bez sažetka
(Nova stranica: '''Neutralizacija''' je reakcija između kiseline i baze, u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. kiselina i baza stvaraju sol i vodu, ...)
 
'''Neutralizacija''' je [[kemijska reakcija|reakcija]] između [[kiselina|kiseline]] i [[baza|baze]], u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. [[kiselina]] i baza stvaraju [[sol]] i [[voda|vodu]], npr.:
 
HCl + NaOH --> NaCl + H<sub>2</sub>O
 
Pritom se radi o spajanju spajanju vodikovih[[vodik]]ovih iona[[ion]]a (H<sup>+</sup>, odnosno hidronijevih[[hidronij]]evih iona, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) i hidroksidnih[[hidroksid]]nih iona (OH<sup>-</sup>), koji su nastali [[disocijacija|disocijacijom]] u [[otopina|otopini]], u vrlo slabo disocirane molekule vode, H<sub>2</sub>O. Nakon reakcije otopina jakih kiselina s jakim bazama (ili otopina slabih kiselina sa slabim bazama) u [[stehiometrija|stehiometrijskom]] omjeru, koncentracija je iona H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> i OH<sup>-</sup> u otopini jednaka i otopina reagira neutralno (pH = 7).
 
Kada se otopi u vodi, snažna baza poput natrijevog hidroksida se rastavi se na hidroksidne i natijeve ione:
 
:NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
Dodatak klorovodične kiseline do neutralnog znači to da u vodenim otopinama bude reakcija hidroksidnih i oksonijevih iona kojom nastaje voda.
 
Slabe baze, poput [[soda|sode]] (natrijevog karbonata) ili bjelanca jajeta bi se trebali koristiti za neutralizaciju prolivenih kiselina. Neutralizacija prolivenih kiselina sa snažnim bazama, poput natrijevog ili kalijevog hidroksida, uzrokuje snažnu i opasnu reakciju.
 
==Izvori==
1.903

uređivanja