Razlika između inačica stranice »Natrijev karbonat«

Dodano 4.145 bajtova ,  prije 7 godina
bez sažetka
m (Bot: brisanje 38 međuwiki poveznica premještenih u stranicu d:q190227 na Wikidati)
[[Datoteka:Sodium carbonate.png|desno|200px]]
'''Natrijev karbonat''' (tehničkiNa<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> naziv:x 10H<sub>2</sub>O, '''kristalna soda''', '''kalcinirana soda''') je [[kemijskibezbojan spoj]]do formulebijeli kruti kristal koji se u prirodi nalazi kao mineral soda (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -x [[natrij]]eva10H<sub>2</sub>O), [[sol]]trona, ugljičnetennonatrit, kiseline.gejlisit, Industrijski sepersonit dobivai kalciniranjem [[natrijev klorid|kuhinjske soli]]hanksit. UpotrebljavaLako se otapa u proizvodnji [[staklo|stakla]]vodi, [[papir]]a, [[deterdžent]]a,otopina tenatrijeva kaokarbonata sirovinadjeluje zajako dobivanjelužnata, drugihzbog spojevahidrolize, i nagriza tkiva.<br />
Najvažnije soli [[Ugljična kiselina|ugljične kiseline]] su [[natrijev hidrogenkarbonat]] i natrijev karbonat. Te soli su od izuzetne važnosti u industrijskoj primjeni.
 
'''Natrijev karbonat bezvodni''' (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, soda bez vode, soda) je higroskopan, a stajanjem na zraku reagira s CO<sub>2</sub> i H<sub>2</sub>O stvarajući NaHCO<sub>3</sub>.
Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO<sub>3</sub>) ili natrijev karbonat (NaCO<sub>3</sub>), ovisno o odnosu množina reaktanata:
 
:CONa<sup>+</sup><sub>2(aq)</sub> + 2NaOH → NaOH<sup>-</sup><sub>2(aq)</sub> + CO<sub>32</sub>(g) +--> HNaHCO<sub>23</sub>O(s)
 
2 Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + CO<sub>2</sub>(g) --> 2 Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O
 
Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Vodena je otopina zbog hidrolize jako lužnata, pa se vrlo često zbog tog svojstva koristi u industriji kao jeftinija sirovina i zamjena za natrijevu lužinu. Kristalizacijom iz otopine nastaju veliki prozirni kristali - kristalna soda (natrijev karbonat, Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> x 10 H<sub>2</sub>O).
 
==Uporaba==
 
Natrijev karbonat je važna sirovina za kemijsku industriju i ima veliku primjenu u industriji [[staklo|stakla]], boja, [[papir]]a, celuloze, industriji umjetne svile, tekstila, [[deterdžent]]a i prašaka za pranje, sapuna, sredstava za prskanje te za izbjeljivanje i štavljenje kože, za oplemenjivanje vune i pamuka, hidrolizu bjelančevina, dobivanje margarina, odjeljivanje soka iz šećerne repe, rabi se i za omekšivanje vode, te za dobivanje drugih spojeva, itd..
 
==Dobivanje==
 
U prirodi se nalazi u malim količinama čist, pa se proizvodi raznim industrijskim postupcima.
 
'''1.'''
Jedan od načina proizvodnje je tzv. amonijačni Solvayev postupak iz NH<sub>3</sub>, NaCl i CaCO<sub>3</sub>; gdje nastaje neutralizacijom natrijeve [[lužina|lužine]] s ugljikovim(IV) oksidom.<br />
Ovim postupkom uvodi se amonijak u zasićenu otopinu natrijeva klorida, čime otopina postaje lužnata. Amonijakalna otopina natrijeva klorida neutralizira se uvođenjem CO<sub>2</sub> (ugljikov(IV) oksid) do zasićenja.<br />
Reakcijom u vodenoj otopini nastaju NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> i Cl<sup>-</sup> ioni, koji bi mogli dati četiri različite soli: amonijev klorid (NH<sub>4</sub>Cl), amonijev hidrogenkarbonat (NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>), natrijev klorid (NaCl) i natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO<sub>3</sub>).<br />
Otopina koja sadrži Na<sup>+</sup>, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, Cl<sup>-</sup> i HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> ione se hladi, pri čemu se taloži najslabije topljiv natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO<sub>3</sub>), a u otopini ostaju amonijevi i kloridni ioni, jer je amonijev klorid najbolje topiv.
 
'''2.'''
Zagrijavanjem natrijeva hidrogenkarbonata, (kalciniranje) dobije se natrijev karbonat.<br />
Oslobođeni CO<sub>2</sub> vraća se u proces, a gubitak se nadoknađuje prženjem vapnenca, tj. kalcijeva karbonata:
 
CaCO<sub>3</sub> --> CaO + CO<sub>2</sub>
 
Dobiveni CaO (živo vapno) prevodi se u kalcijeva hidroksid (gašeno vapno):
 
CaO + H<sub>2</sub>O --> Ca(OH)<sub>2</sub>
 
koji se upotrebljava za oslobađanje [[amonijak]]a iz amonijeva klorida.<br />
Regenerirani amonijak ponovo se uvodi u zasićenu otopinu natrijeva klorida i čitav proces se ponavlja.
 
Proces je vrlo ekonomičan jer se upotrebljavaju jeftine sirovine (morska ili kamena sol i vapnenac), a amonijak /najskuplja u tom postupku/ i dio ugljikova dioksida, vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se).<br />
Amonijak se regenerira iz otopine amonijeva klorida reakcijom s vapnom (CaO).
 
'''3.'''
Iz otopine Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> se dodatkom Ca(OH)<sub>2</sub> pripravlja NaOH.
 
'''4.'''
Industrijski se dobiva kalciniranjem [[natrijev klorid|kuhinjske soli]].
 
'''5.'''
Natrijev karbonat se može dobiti reakcijom [[ugljikov dioksid|ugljikovog dioksida]] i [[natrijev hidroksid|natrijevog hidroksida]]
 
:CO<sub>2</sub> + 2NaOH → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
:CO<sub>2</sub> + 2NaOH --> Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Daljnjom reakcijom natrijevog karbonata, ugljikovog dioksida i [[voda|vode]] nastaje [[natrijev hidrogenkarbonat]] (''soda bikarbona'').
 
Ova sol zbog hidrolize djeluje jako lužnato te se zbog tog svojstva koristi u industriji kao jeftinija zamjena za natrijevu lužinu.
Daljnjom reakcijom natrijevog karbonata, ugljikovog dioksida i [[voda|vode]] nastaje [[natrijev hidrogenkarbonat]] (''soda bikarbona'').<ref name="Hrvatska enciklopedija">[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 7 (Mal-Nj), str. 602. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. ISBN 953-6036-37-1</ref>
 
==Izvori==
{{izvori}}
 
{{Commonscat|Sodium carbonate}}
{{Mrva-kem}}
 
{{Mrva-kem}}
 
[[Kategorija:SoliKemija]]
[[Kategorija:Kemijski spojevi]]
1.046

uređivanja