Jednadžba stanja idealnog plina: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m Uklonjena promjena suradnika 93.138.0.69, vraćeno na zadnju inačicu suradnika Addbot |
talk uvijek označavamo malim slovom p |
||
Redak 1:
[[Datoteka:Ideal gas isotherms.png|mini|desno|300px|Krivulje prikazuju odnos između tlaka (
'''Jednadžba stanja idealnog plina''' je jednadžba stanja teoretski [[Idealni plin|idealnog plina]]. To je dobro približenje ponašanja mnogih plinova, u različitim uvjetima, ali
Stanje neke količine plina se može odrediti
:<math>
gdje je: ''p'' – apsolutni tlak plina ([[Pascal|Pa]]), ''V'' – obujam plina ([[Kubični metar|m<sup>3</sup>]]), ''N'' – broj čestica u plinu, ''k'' – [[Boltzmannova konstanta]] (1,38•10<sup>−23</sup> [[Džul|J]]•K<sup>−1</sup>) i ''T'' - apsolutna temperatura u ([[Kelvin|
:<math>
gdje je: ''n'' – broj [[mol]]ova plina, ''R'' – univerzalna [[plinska konstanta]] (8,314472 J•mol<sup>−1</sup>• K<sup>−1</sup>), jednaka umnošku Boltzmannove konstante i [[Avogadrov broj|Avogadrovog broja]].
== Odstupanje od realnih plinova ==
Jednadžba stanja je za idealne plinove i približenje za realne plinove. U stvari, postoji dosta razlika u odnosu na realne plinove. Budući da zanemaruje veličinu molekula i međumolekularno djelovanje, jednadžba stanja idealnog plina je najtočnija za jednoatomske plinove, kod visokih temperatura i kod manjih gustoća plinova. Važnost međumolekularnog djelovanje se smanjuje
== Izmjenjeni oblici jednadžbe ==
=== Molarni oblik ===
Broj [[mol]]ova (''n'') je jednak masi (''m'') plina podjeljenom
: <math> n = {\frac{m}{M}} </math>
Redak 23:
Ako zamijenimo ''n'', i ako uzmemo za [[gustoća|gustoću]] ''ρ = m/V'', dobivamo:
: <math>\
: <math>\
Ako odredimo specifičnu plinsku konstantu ''R<sub>specific</sub>'' kao odnos ''R/M'', dobivamo:
: <math>\
Ovaj oblik je koristan jer povezuje tlak, gustoću i temperaturu. Osim toga, može se jednadžba pisati uzimajući u obzir specifični volumen ''v'', koji je obrnuto proporcionalan gustoći:
: <math>\
== Vidi još ==
|