Razlika između inačica stranice »Množina tvari«

Dodano 14 bajtova ,  prije 7 godina
m
bez sažetka
m
'''Množina tvari''' označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0.,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C.
 
Formula za množinu tvari glasi:
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small>
 
== Primjeri izračunavanja množine tvari ==
 
===== Pr. 1 =====
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
:{|
:<math>n(Cl_2)=\frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)}=\frac{200~g}{(2 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{200~g}{70,9~gmol^{-1}}=2,82~mol</math>
 
===== Pr. 2 =====
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
:{|
& = 8,56 \cdot 10^{-3}~mol \\
\end{alignat}</math>
 
===== Pr. 3 =====
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
:{|
\end{alignat}</math>
 
== Vidi ==
* [[Avogadrov zakon]]
 
== Literatura ==
# '''Primjeri 2 i 3''' djelomično su preuzeti iz:
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.