Međumolekulske sile: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m Dodani podatci o 3 vrste intermolekularnih sila |
m uređeno |
||
Redak 1:
Molekularne [[sila|sile]] <nowiki/>
Molekularne sile ovise i o unutarnjoj energiji tijela. To znači da se povećanjem unutarnje energije povećavaju i molekularne sile.
Redak 5:
== Dipol-dipol interakcije ==
[[File:Dipoli_acqua.png|mini|Molekula vode je dipol s negativnim polom prema kisikovu atomu]]
'''Dipolno-dipolna privlačenja''' postoje između polarnih molekula. Molekule ove vrste posjeduju trajni dipol i usmjeravaju se pod utjecajem električnog polja. Dipolno-dipolne sile uzrokuju privlačenja pozitivnih i negativnih polova susjednih dipolnih molekula. U kristalima polarnih molekularnih tvari, molekule su ustrojene na način koji određuju dipolno-dipolne sile. Za predviđanje stupnja polarnosti diatomnih molekula, kao i položaja pozitivnog i negativnog pola dipola može se iskoristiti razlika elektronegativnosti atoma koji grade molekulu. U svakoj od molekulâ, središnji atom je elektronegativniji od vezanih vodikovih atoma. Negativni pol svakog veznog dipola usmjeren je, stoga, prema središnjem atomu. U metanu, CH4 tetraedarski
== Londonove sile ==
[[File:London_Forces_in_alkanes.png|mini|Londonove sile među molekulama alkana]]
'''Londonove sile (također i disperzijske sile)''' djeluju među nepolarnim molekulama. Ova privlačenja nastaju zbog kretanja elektrona u molekulama. U vrlo kratkom vremenu, elektronski oblak molekule može se iskriviti, pri čemu nastaje dipol, jer je jedan kraj molekula postao negativniji u odnosu na drugi. U sljedećem trenutku položaj pozitivnog i negativnog pola dipola promijenit će se zbog kretanja elektrona. Kroz dulje vremensko razdoblje (zbog izuzetno brzog kretanja elektrona izmjena dipola izuzetno je brza), učinci ovih trenutnih dipola poništavaju se, te
{{Mrva-kem}}
|