Van der Waalsove sile: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
sitnice |
nekoliko sitnica |
||
Redak 7:
[[Elektron]]i su u [[atom]]u i molekuli u stalnom gibanju (raspodjela [[Električni naboj|električnog naboja]] je nestalna). U jednom trenutku elektronski oblak može imati simetričnu raspodjelu, a u drugom trenutku elektronski oblak postaje gušći na jednoj, a rjeđi na drugoj strani atoma. Na taj način nastaje trenutačni dipol. Trenutačni dipoli uzrokuju nastajanje induciranih dipola u susjednim atomima ili molekulama, jer dolazi do privlačenja jezgre jednog i elektronskog oblaka drugog atoma, koji nisu [[Kemijska veza|kemijski vezani]]. Među induciranim dipolima djeluju vrlo slabe i kratkotrajne sile.
Londonove sile su van der Waalsove privlačne sile, koje nemaju
Van der Waalsove sile uključuju sljedeće sile između dipola:
Redak 18:
Mjera za van der Waalsove privlačne sile između molekula u tekućini je molarna [[Toplina isparivanja|toplina isparavanja]], a u čvrstom stanju molarna toplina [[Sublimacija|sublimacije]]. Te topline prestavljaju onu energiju koja je potrebna da se sve molekule potpuno odvoje jedna od druge.
Van der Waalsovim privlačnim silama suprostavljaju se odbojne sile između elektrona koji imaju isti [[spin]]. Smanjenjem razmaka između molekula, odbojne sile vrlo brzo rastu. Kompresibilnost tekućina i kristala je vrlo mala. Postoji ravnotežni razmak, na kojem su van der Waalsove privlačne sile izjednačene
Četiri su glavna uzroka nastajanja Van der Waalsovih sila:
|