Inačica od 24. siječnja 2017. u 20:47 uredi Drago Karlo (razgovor \| doprinosi) 578 edits mNema sažetka uređivanja ← Starija izmjena		Inačica od 25. siječnja 2017. u 07:23 uredi ukloni ovu izmjenu Drago Karlo (razgovor \| doprinosi) 578 edits m Uvedene značajke veze. Novija izmjena →
Redak 9: '''trostruka''', nastaje stvaranjem tri zajednička elektronska para. Kovalentne veze su ''prostorno usmjerene'', najbolji primjer za to je atom ugljika i molekula metana koja povezuje atom ugljika s četiri atoma vodika. U molekuli metana četiri zajednička elektronska para se nalaze u četri jednake molekulske orbitale (sp<sup>3</sup>) ~~orbitale~~[[hibridizacija]]) koje su udaljene jedna od druge najviše što je moguće. Kut između bilo koje dvije veze je dakle 109,5 stupnjeva. Ako sve atome vodika povežemo ravnom crtom nastaje geometrijsko tijelo tetraedar, to je jednakostranična trostrana piramida s atomom ugljika u središtu piramide i atomima vodika na vrhovima piramide. Pojam ''kovalentno'' zapravo dolazi od ''ko'' (u smislu ''udruženoga'') i ''valentna'' (dakle zajednička valencija). Ako neki atom, na primjer, ima valenciju +1 (tj. nedostaje mu elektron) a drugi valenciju -1 (tj. ima elektron viška) tada bi rezultat bio veza između ta dva atoma naprosto zbog njihovih tendencija da podijele ravnotežu u [[valencija]]ma. U pravilu, veze su određene zajedničkom privlačnom silom koja drži [[molekula\|molekulu]] zajedno. Često se dogodi da vezanjem atomi koji sudjeluju popune zadnju [[elektronske ljuske\|elektronsku ljusku]]. Kovalentne veze su ~~najvažnije~~najizraženije kod dva atoma s sličnom [[elektronegativnost\|elektronegativnošću]]. Značajke kovalentne veze: Povezuje atome nemetala * nastaje stvaranjem zajedničkih elektronskih parova * može biti jedno-, dvo- i trostruka * prostorno je usmjerena * nastaju nove čestice - molekule

Kovalentna veza: razlika između inačica