Kovalentna veza: razlika između inačica

[[Datoteka:Covalent.svg|desno|mini|155px|U molekuli [[metan]]a veze između atoma [[ugljik]]a i [[vodik]]a su kovalentne]]

 

'''Kovalentna veza''' je [[kemijska veza]] između dva atoma nemetala. Svaki od atoma "daje" po jedan elektron u ''zajednički elektronski par'' koji pripada objema atomima te ih povezuje<ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/kovalentna-veza/3753/#naziv] IHIJ, Strukovno nazivlje, Kovalentna veza</ref>. Tako nastaje jednostruka kovalentna veza: zajednički elektroni nalaze se u novoj [[molekulska orbitala|molekulskoj orbitali]]. Atomi koji se povezuju kovalentnom vezom tvore novu česticu koju nazivamo [[molekula]]. Jedan atom može se kovalentnom vezom povezati s jednim ili više drugih atoma.

 

Kovalentna veza između dva atoma može biti:

*'''dvostruka''', nastaje stvaranjem dva zajednička elektonska para;

*'''trostruka''', nastaje stvaranjem tri zajednička elektronska para.

Kovalentne veze su ''prostorno usmjerene'', najbolji primjer za to je atom ugljika i molekula metana koja povezuje atom ugljika s četiri atoma vodika. U molekuli metana četiri zajednička elektronska para se nalaze u četri jednake molekulske orbitale (sp³ [[hibridizacija]]) koje su udaljene jedna od druge najviše što je moguće. Kut između bilo koje dvije veze je dakle 109,5 stupnjeva. Ako sve atome vodika povežemo ravnom crtom nastaje geometrijsko tijelo tetraedar, to je jednakostranična trostrana piramida s atomom ugljika u središtu piramide i atomima vodika na vrhovima piramide.

 

U pravilu, veze su određene zajedničkom privlačnom silom koja drži [[molekula|molekulu]] zajedno. Često se dogodi da vezanjem atomi koji sudjeluju popune zadnju [[elektronske ljuske|elektronsku ljusku]]. Kovalentne veze su najizraženije kod dva atoma s sličnom [[elektronegativnost|elektronegativnošću]].

 

* Povezuje atome nemetala

* nastaje stvaranjem zajedničkih elektronskih parova