Wikipedija

Areni: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Nema sažetka uređivanja
Redak 4:
== Delokalizacija ==
 
Kod arena dolazi do delokalizacije elektrona, što se može vidjeti u primjeru C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> [[Benzen|benzena]]. AtomiStruktura ugljikabenzena ubila benzenuje imajunepoznanica [[Hibridizacijai orbitala|sp2tema hibridizaciju]],brojnih štodiskusija. značiSmatralo se da mogubenzen formiratiima triizmijenjujuće σ vezejednostruke i jednudvostruke πveze vezuizmeđu atoma ugljika. ZbogNo strukturetridesetih benzola,godina svakiprošloga atomstoljeća, ugljikakada imasu jednunove "neiskorištenu"tehnologije p-[[Orbitale|orbitalu]]omoguće stočna kojommjerenja formiraduljina πveza vezuizmeđu saugljikovih ostalim ugljicimaatoma u benzenu, odnosnopokazalo svakise elektronda izje p-orbitalebenzen svakogaplanarna ugljikamolekula bivai podijeljen sada elektronimasvih (izšest p-orbitala)veza ostalihizmeđu ugljikovih atoma ugljika.imaju Ovajistu fenomen se još nazivaduljinu i delokalizacija,to zatoduljine jerod takvi elektroni nisu ograničeni na jedan1.39 atomÅ, veća ihne dijeleizmjenjujuće svihjednostruke šestveze atoma(duljine ugljika1.54 RiječÅ) jei odvostruke kvantnomehaničkomveze fenomenu(duljine koji1.33 omogućuje arenima da budu izrazito stabilne molekuleÅ). <ref>DarrellPaula EbbingYurkanis iBruice Steven D. Gammon. ''GeneralOrganic Chemistry, Enhanced 9th8th Edition''. New YorkUSA: HoughtonPearson MifflinEducation, CompanyInc., 20092016. Str 981320.-984321.</ref>
 
Objašnjenje takve opservacije je to da atomi ugljika u benzenu prolaze kroz [[Hibridizacija orbitala|sp2 hibridizaciju]], formirajući tri σ veze i jednu π vezu. Zbog strukture benzena, svaki atom ugljika ima jednu "neiskorištenu" p-[[Orbitale|orbitalu]] s kojom formira π vezu sa ostalim ugljicima u benzenu, odnosno svaki elektron iz p-orbitale svakoga ugljika biva podijeljen sa elektronima (iz p-orbitala) ostalih atoma ugljika. Ovaj fenomen se još naziva i delokalizacija, zato jer takvi elektroni nisu ograničeni na jedan atom, već ih dijele svih šest atoma ugljika. Riječ je o kvantnomehaničkom fenomenu koji omogućuje arenima da budu izrazito stabilne molekule. <ref>Darrell Ebbing i Steven D. Gammon. ''General Chemistry, Enhanced 9th Edition''. New York: Houghton Mifflin Company, 2009. Str 981.-984.</ref>
 
:[[Image:Benzene-orbitals.png|330px|Benzene electron orbitals]] :[[Image:Benzene Orbitals.svg|330px|Benzene orbital delocalization]]
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Areni"