Inačica od 3. ožujka 2017. u 18:22 uredi Likikobila (razgovor \| doprinosi) 26 edits nije, von der = vor ← Starija izmjena		Inačica od 3. ožujka 2017. u 18:26 uredi ukloni ovu izmjenu Nesmir Kudilovic (razgovor \| doprinosi) Automatski ophođeni suradnici 9.279 edits m uklonjena promjena suradnika Likikobila (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Mmarre Novija izmjena →
Redak 1: [[Datoteka:dipole.gif\|mini\|desno\|270px\|Magnetsko polje titrajućeg električnog dipola]] [[Datoteka:Water-elpot-transparent-3D-balls.png\|mini\|desno\|270px\|Molekula vode je polarna zbog nejednake raspodjele elektrona. Negativni električni naboj je u sredini (crveni dio), a pozitivni električni naboj je na krajevima (plavi dio)]] '''~~Vor~~Van der Waalsove sile''', slabo privlačne [[sila\|sile]] između dviju [[molekula]], koje se javljaju zbog interakcije električnih dipola. Mogu dovesti do stvaranja stabilnih, ali slabo povezanih dimernih molekula ili skupina. Nazvane su po [[Nizozemska\|nizozemskom]] [[fizičar]]u [[Johannes Diderik van der Waals\|Johannesu van der Waalsu]].<ref> GoldBookRef: "~~Vor~~Van der Waals forces", 1994.</ref> ~~Vor~~Van der Waalsove sile (veze) su znatno slabije od [[Kovalentna veza\|kovalentnih veza]], a posljedica njihovog djelovanja su različita [[agregatna stanja]] tvari. Molekule mogu imati stalan, ali i inducirani dipol. Stalan dipol imaju polarne molekule. Privlače se suprotno nabijeni krajevi dipolnih molekula (privlačne sile su [[Coulombov zakon\|elektrostatske prirode]]).<ref> A.A. Abrikosov, L.P. Gorkov, I.E. Dzyaloshinsky: "Methods of Quantum Field Theory in Statistical Physics", 1963.–1975., publisher=Dover Publications</ref> [[Elektron]]i su u [[atom]]u i molekuli u stalnom gibanju (raspodjela [[Električni naboj\|električnog naboja]] je nestalna). U jednom trenutku elektronski oblak može imati simetričnu raspodjelu, a u drugom trenutku elektronski oblak postaje gušći na jednoj, a rjeđi na drugoj strani atoma. Na taj način nastaje trenutačni dipol. Trenutačni dipoli uzrokuju nastajanje induciranih dipola u susjednim atomima ili molekulama, jer dolazi do privlačenja jezgre jednog i elektronskog oblaka drugog atoma, koji nisu [[Kemijska veza\|kemijski vezani]]. Među induciranim dipolima djeluju vrlo slabe i kratkotrajne sile. Redak 9: Londonove sile su van der Waalsove privlačne sile, koje nemaju stalne dipole, a posljedica su trenutačnih i induciranih dipola prisutnih u svakom sustavu. ~~Vor~~Van der Waalsove sile uključuju sljedeće sile između dipola: * [[dipol]] – dipol (Keesomove sile) * dipol – inducirani dipol (Debyeve sile) Redak 18: Mjera za van der Waalsove privlačne sile između molekula u tekućini je molarna [[toplina isparavanja]], a u čvrstom stanju molarna toplina [[Sublimacija\|sublimacije]]. Te topline prestavljaju onu energiju koja je potrebna da se sve molekule potpuno odvoje jedna od druge. ~~Vor~~Van der Waalsovim privlačnim silama suprostavljaju se odbojne sile između elektrona koji imaju isti [[spin]]. Smanjenjem razmaka između molekula, odbojne sile vrlo brzo rastu. Kompresibilnost tekućina i kristala je vrlo mala. Postoji ravnotežni razmak, na kojem su van der Waalsove privlačne sile izjednačene odbojnim elektrostatičkim silama, i taj razmak se naziva van der '''Waalsov polumjer'''.<ref> Dzyaloshinskii I. E., Lifshitz E., Pitaevskii Lev P.: "GENERAL THEORY OF VAN DER WAALS' FORCES", journal= Soviet Physics Uspekhi, 1961.</ref><ref> University of St. Andrews' levitation work in a popular article: [http://www.sciencedaily.com/releases/2007/08/070806091137.htm Science Journal] ''New way to levitate objects discovered'', [http://www.iop.org/EJ/article/1367-2630/9/8/254/njp7_8_254.html] New Journal of Physics: ''Quantum levitation by left-handed metamaterials''</ref> Četiri su glavna uzroka nastajanja ~~Vor~~Van der Waalsovih sila: * elektrostatsko privlačenje * delokalizacija elektrona Redak 46: \|} ==~~Vor~~Van der Waalsove sile između makroskopskih objekata== Za makroskopske objekte potrebno je uzeti u obzir cijelu [[površina\|površinu]], između koje djeluju van der Waalsove sile. Tako je van der Waalsova [[energija]] po jedinici površine E/a, između dvije paralelne površine: Redak 59: ==Vanjske poveznice== * [http://www.ttf.unizg.hr/b-news/news_upload_files/2009/vijest_09-12-2009_4b1facc46a46b/7_2.pdf] "~~Vor~~Van der Waalsova sile", www.ttf.unizg.hr * [http://www.ktf-split.hr/~brinic/nastava/medjumolekulske_sile.pdf] "Međumolekularne sile", www.ktf-split.hr

Van der Waalsove sile: razlika između inačica