Kemijska reakcija: razlika između inačica

Dodano 3.530 bajtova ,  prije 5 godina
Uredio, formule, poveznice, izvor
No edit summary
(Uredio, formule, poveznice, izvor)
[[Datoteka:DecayingPeachSmall.gif|210px|desno|thumb|Kemijska reakcija pojeve [[trulež]]i na [[breskva|breskvi]].]]
'''Kemijska reakcija''' ili '''kemijska promjena''' je reakcija pri kojoj se mijenjaju [[Kemija|kemijska]] i fizikalna svojstva reaktanata, a produkti su [[tvari]] koje nastaju kada reaktanti promjene svojstva.
 
'''Kemijska reakcija''' je proces međusobnog djelovanja tvari uz utjecaj fizikalnih uvjeta (toplina, električna struja, elektromagnetsko zračenje), kojim se bitno mijenjaju i gube jedna svojstva, a pritom nastaju nove tvari s potpuno drugačijim svojstvima.
Kemijska promjena spajanja dvije ili više tvari zove se [[kemijska sinteza]]. Kemijska promjena rastavljanja tvari na jednostavnije tvari zove se [[kemijska analiza]].<br />
Kemijske promjene (reakcije) su svuda oko nas: fotosinteza, truljenje lišća, korozija, gorenje, itd.<br />
Analize: [[piroliza]] (rastavljanje zagrijavanjem), [[elektroliza]] (pod utjecajem el. struje), [[hidroliza]] (disociranje na ione), fotoliza (pod utjecajem sunčeve svijetlosti), i dr.
 
Tvari koje se tijekom reakcije troše (količina im se smanjuje) zovu se '''reaktanti''', a one kojima se količina povećava, tj. koje reakcijom nastaju, zovu se '''produkti''' reakcije.
 
Kemijska reakcija simbolički se prikazuje [[Kemijska jednadžba|kemijskom jednadžbom]], u kojoj su reaktanti navedeni formulama na lijevoj, a produkti formulama na desnoj strani jednadžbe:
 
:::::<math>2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O</math>
 
Potpunije se reakcija prikazuje dodavanjem slova za označivanje agregatnih stanja, tekuće (l – liquidum), kruto (s – solidum), plinovito (g – gas), otopljeno (aq – aqua):
 
:::::<math>C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)</math>
 
Jednadžbi se mogu dodati podaci o promjenama [[Termodinamički proces|termodinamičkih]] veličina:
 
:::::<math>2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s) \qquad \Delta H^0 = -601,85 \ kJ\ mol^{-1}</math>
 
==Vrste kemijskih reakcija==
 
Prema tomu nastaju li kemijskom reakcijom složenije ili jednostavnije tvari, razlikuju se reakcije '''sinteze''' i '''analize'''. Ciljano rastavljanje složenih spojeva na jednostavnije radi identificiranja strukture zove se '''razgradnja'''.
 
Ako su svi reaktanti i produkti u istom agregacijskom stanju, reakcija je '''homogena''', a ako nisu reakcija je '''heterogena'''.
 
'''Taložnom''' reakcijom u otopini nastaje talog.
 
Prema reaktantima, odn. produktima, reakcije se nazivaju specifičnim nazivima:
*'''[[Hidrogenacija|hidrogenacija]]''' (reaktant je vodik), '''[[Halogeniranje|halogeniranje]]''' (reaktant je halogeni element), '''[[Ozoniranje|ozoniranje]]''' (reaktant je ozon), '''[[Kompleksiranje|kompleksiranje]]''' (nastanak kompleksnog spoja), '''[[Hidratacija|hidratacija]]''' (reaktant je voda), '''dimerizacija''' (povezivanje po dvije molekule), '''[[Polimerizacija|polimerizacija]]''' (povezivanje velikog broja molekula).
 
'''[[Esterifikacija|Esterifikacijom]]''' nastaju esteri, a '''saponifikacijom''' se razlažu,
'''[[Neutralizacija (kemija)|neutralizacija]]''' je reakcija kiseline i baze do neutralnosti otopine.
 
Prema mehanizmu reakcije se dijele na '''[[Supstitucija (kemija)|supstitucije]]''', '''[[Adicija|adicije]]''' i '''eliminacije'''.
 
Ako reaktanti i produkti u reakciji razmjenjuju elektrone i mijenja im se oksidacijski stupanj na '''[[Oksidacija|oksidacije]]''' i '''[[Redukcija|redukcije]]''' ili zajedničkim nazivom '''[[Redoks reakcije|redoks-reakcije]]'''.
 
Ako u mehanizmu reakcije sudjeluju ioni, reakcija je '''ionska''', ako sudjeluju radikali, zove se '''radikalska'''.
 
S energijskoga stajališta reakcija koja teče sama od sebe '''spontana''' je, a ako joj treba vanjska pobuda, ona je '''inducirana'''. Reakcija se može inducirati dovođenjem topline (termokemijska reakcija), apsorpcijom vidljivog ili ultraljubičastog zračenja (fotokemijska reakcija) ili prolazom električne struje (elektrokemijska reakcija). '''Kemiluminiscencija''' je pojava emisije svjetlosti koju emitiraju pobuđene vrste nastale kemijskom reakcijom.
 
Ako se reakcijom oslobađa toplina, ona je '''[[Egzotermni proces|egzotermna]]''', ako se toplina veže reakcija je '''[[Endotermni proces|endotermna]]'''. Slično se prema reakcijskoj Gibbsovoj energiji dijeli na '''egzergonu''' i '''endergonu'''.
 
Za razliku od ireverzibilne ili '''[[Nepovratni proces|nepovratne]]''' reakcije, reverzibilna je ili '''[[Povratni proces|povratna]]''' reakcija ona u kojoj produkti nastaju, ali i uzajamno reagiraju, dajući ponovno reaktante, pa se istodobnim odvijanjem tih dviju reakcija uspostavlja '''dinamička ravnoteža'''.
 
'''[[Kataliza (kemija)|Katalizirana]]''' je reakcija ona koja je ubrzana dodatkom nekih tvari koje sudjeluju u reakciji, a pritom se ne troše. Obratno, inhibirana je ona reakcija, koja se pritom usporava.
 
Za reakciju koja uključuje samo jednu vrstu tvari u složenijim smjesama kaže se da je '''selektivna'''. <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=31160] Leksikografski zavod Miroslav Krleža: Hrvatska enciklopedija: Kemijska reakcija </ref>
 
{{Područja kemije}}
 
==Izvori==
 
{{Mrva-kem}}
 
[[Kategorija:Kemija]]
578

uređivanja