Mol (mjerna jedinica): razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m Removing Link FA template (handled by wikidata) |
Uređeno, tabela, izvori |
||
Redak 1:
*'''Mol'''
:::::Pišemo, množina ugljika je 1 mol:<math>\qquad n\mathrm{(C)=1\ mol}</math>
:::::::množina vode je 2,5 mola:<math>\qquad n\mathrm{(H_2O)=2,5\ mol}</math>
:::::::množina klora je 0,5 mola:<math>\qquad n\mathrm{(Cl_2)=0,5\ mol}</math>
''Jedan mol'' je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima [[atom]]a u 0,012 [[kg]] [[izotop]]a [[ugljik]]a 12 (<sup>12</sup>C).
''Jedan mol'' bilo koje tvari sadrži [[Avogadrov broj]] broj jedinki, tj. ''N''<sub>A</sub> = 6,02214129 · 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup> jedinki.<ref> Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1, Udžbenik kemije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-137.</ref>
Masa jednog mola neke tvari brojčano odgovara [[Relativna atomska masa|relativnoj atomskoj masi]] za elementarne tvari odnosno [[Relativna molekulska masa|relativnoj molekulskoj masi]] za spojeve.
Takva masa uvijek sadrži [[Avogadrov broj]] jedinki tvari:
:::{|class="wikitable"
!Naziv tvari||A<sub>r</sub> / M<sub>r</sub>||masa||množina||brojnost jedinki
|-
|željezo, Fe||55,847||align=„center”|55,847 g||1 mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|-
|kisik, O<sub>2</sub>||31,9988||31,9988 g||1 mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|-
|amonijak, NH<sub>3</sub>||17,031||17,031 g||1 mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|}
Uz množinu (''n'') i mol usko su vezani pojmovi brojnost (''N''), [[Molna masa|molna masa]] (''M'') i [[Molni volumen|molni volumen]](''V''<sub>m</sub><sup>0</sup>):
:::::<math>n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}=\frac{V^0}{V_m^0}</math>
U starijoj literaturi se mol spominje i kao g-mol, tj. gram-mol tvari, ali je upotreba ovih naziva nepreporučljiva.
{{SI osnovne}}
==Izvori==
[[Kategorija:Opća kemija]]
[[kategorija: SI osnovne jedinice]]
|