Razlika između inačica stranice »Neutralizacija (kemija)«

m
+
m (wp+)
m (+)
=== Arrheniusova ===
[[Datoteka:Arrhenius2.jpg|mini|163x163px|Svante Arrhenius]]
Prvu modernu teoriju kiselina i baza formulirao je [[Svante Arrhenius]].<ref name="CarbonicAcid">{{cite journal|url=http://www.rsc.org/images/Arrhenius1896_tcm18-173546.pdf|title=On the Influence of Carbonic Acid in the Air Upon the Temperature of the Ground|journal=Philosophical Magazine and Journal of Science|year=1896|pages=237–276|volume=41|issue=5}}</ref> Po njemu, kiseline su tvari koje u otopini stvaraju vodikove ione H<sup>+</sup>, dok su baze tvari koje u otopini stvaraju hidroksilnehidroksidne ione OH<sup>-</sup>.<ref name="miessler_165">Miessler, G. L., Tarr, D. A., (1991) "''Inorganic Chemistry''" 2nd ed. Pearson Prentice-Hall p. 165</ref><ref name=":0">{{Citiranje weba
| url = http://www.chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/theories.html
| title = Theories of acids and bases
 
==== Problematika ====
Arrheniusova teorija ograničena je po tome što tvari razvrstava na kiseline i tvari samo u vodenim otopinama. Uzmimo kao primjer sljedeće: klorovodičnu kiselinu može neutralizirati i otopina natrijeva hidroksida, ali i otopina amonijaka. U oba slučaja dobijemo bijelu otopinu, koju možemo kristalizirati, kako bismo dobili bijelu sol - natrijev klorid, ili amonijev klorid, respektivno. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<blockquote><chem>{NaOH_(aq)} + HCl_(aq) -> {NaCl_(aq)} + H2O_(l)</chem></blockquote><blockquote><chem>{NH3_(aq)} + {HCl_(aq)} -> NH4Cl_(aq)</chem></blockquote>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksilnimhidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji.
 
No, u slučaju amonijaka nema otpuštanja hidroksilnihhidroksidnih iona jer on izravno reagira s klorovodikom. Prema Arrheniusu, ovo nije reakcija neutralizacije, iako je amonijak bazičan, a klorovodik kiseo.<ref name=":0" /> Također, prema ovoj definiciji, čista H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> i HCl otopljene u toluenu nisu kisele, jednako kao štoni rastaljeni NaOH i otopina kalcijevog amida u tekućem amonijaku nisunije bazičnebaza.
 
=== Brønsted-Lowryjeva ===
Prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji kiselina je proton-donor, a baza proton-akceptor
Po Brønstedu svaka kiselina ima svoju konjugiranu bazu i obrnuto.
 
Kiselina gubitkomotpuštanjem protona vodika(vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu bazu, a baza primanjem protona vodika(vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu kiselinu.
 
<chem display="inline">{HCl} + H2O -> {H3O+} + Cl-</chem> - [[kiselina]] + [[Baze (kemija)|baza]] → onjugirana kiselina + konjugirana baza
 
Što je kiselina jača lakše se otpušta proton, a njezina konjugirana baza je sve slabija i obrnuto.
 
Jaka lužina također potpuno disocira u vodenoj otopini. Primjer je [[natrijev hidroksid]], koji u vodi sav prelazi na ione: <chem>NaOH ->{Na+} + OH-</chem>
 
Stoga, kad reagiraju jaka lužina i jaka kiselina, vodikov ion (ili vodikov proton) H<sup>+</sup> i hidroksilnihidroksidni ion OH<sup>-</sup> tvore molekulu vode: <chem>{H+} + OH^- -> H2O</chem>, jednako kao i oksonijev ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> i hidroksilnihidroksidni ion OH<sup>-:</sup> <chem>{H3O+} + OH^- -> {H2O} + H2O</chem>. Standardna promjena entalpije za reakciju H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>O iznosi −55.90 kJ/mol.<ref name="AcidBase">Jarvis, Alan & Beavon, Rod. [https://books.google.com/books?id=ccZLA2vwQSQC&pg=PA48&lpg=PA48&dq=57.1+57.3+kJ/mol&source=bl&ots=YBucHe8Jna&sig=XoDLyBwgSSzZ0dV6Y2FtuWfwLmc&hl=en&sa=X&ei=i4l9Uc74Eojm8gSg7YHoAw&ved=0CGEQ6AEwBQ#v=onepage&q=57.1%2057.3%20kJ%2Fmol&f=false "Periodicity Quantitative Equilibria and Functional Group Chemistry"], 16 January 2001.</ref>
 
<chem>{NaOH} + H2SO4 -> {NaHSO4} + H2O</chem> - nastaje sol natrijev hidrogensulfat, koji ulazi u sljedeću reakciju
Reakcija nije reverzibilna jer se ioni spajaju u molekule vode.
 
Kad jaku kiselinu neutralizira jaka baza (i obrnuto), u otopini nema vodikovih iona. Otopina je neutralna jer ne sadrži ni hidroksilnehidroksidne ione koji tvore baze, ni vodikove ione koji tvore kiseline. [[pH]] takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Standardna promjena entalpije za reakcije neutralizacije jake baze i jake kiseline uvijek je između -57 i -58 kJ mol<sup>-1</sup>.<ref>{{Citiranje weba
| url = http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/neutralisation.html
| title = Enthalpy change of neutralization