Razlika između inačica stranice »PH«

Dodana 223 bajta ,  prije 2 godine
Ispravci, poveznice
(Uredio, slike, poveznice, reference)
(Ispravci, poveznice)
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
*'''pH '''(lat. potentia hydrogenii: snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>
 
:::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+] \qquad pOH=-log\ [OH^-]}</math>
 
Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14.
 
U [[Voda|čistoj vodi]] i u neutralnim vodenim [[Otopine|otopinama]] [[koncentracija]] vodikovih iona (H<sup>+</sup>) i hidroksidnih iona (OH<sup>–</sup>) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10<sup>–7</sup> mol/dm³. Prema tomu, njihov je pH prema definiciji jednak 7. Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref>
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}}</math>
 
Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:
Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta. <ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math>
 
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta. <ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>
 
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}\qquad dakle:\qquad [H^+][OH^-]=10^{-14}\qquad ili \qquad K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14} }</math>
 
K<sub>w</sub> je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''.
 
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu  P. L. Sørensena. <ref name="En"/>
578

uređivanja