Razlika između inačica stranice »Suradnik:Drago Karlo/Stranica za vježbanje«

bez sažetka
Time dolazi do asimetrične raspodjele negativnog naboja u vezi, čime jedan kraj veze postaje relativno negativno nabijen (<math>\delta^-</math>) a drugi relativno pozitivno nabijen (<math> \delta^+</math>).
 
==Polarnost molekula==
U [[Kovalentna veza|kovalentnim]] molekulama zbog razlika u [[elektronegativnost]]i atoma dolazi do spomenute nejednakomjerne raspodjele elektrona, odnosno do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva [[molekula]] ima dva pola pozitivni i negativni. To su '''polarne''' ili '''dipolne''' [[molekula|molekule]] odnosno skraćeno '''[[Dipol|dipoli]]'''. Zato takva [[kovalentna veza]] ima djelomično [[ioni|ionsku]] prirodu. Znači, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna, stupanj ionske veze je veći.
 
Stupanj dipolnog karaktera kovalentne veze može se eksperimentalno odrediti mjerenjem '''jakosti dipola'''. Mjerenje se osniva na orijentaciji dipolnih molekula u električnom polju. Negativan pol molekule usmjeri se prema pozitivnom električnom polju a pozitivan pol molekule obrnuto. Jakost dipola izražavamo električnim '''dipolnim momentom''' (''μ''), koji je jednak umnošku naboja (''e'') i razmaka između težišta naboja (''l''):
 
:::<math>\mu=e\cdot l</math>
:::{|class="wikitable" style="text-align:center"
!colspan="5" |Električni dipolni moment molekula
|-
|Molekula||HF||HCl||HBr||HI
|-
|''μ''<math>\mu=e\cdot l \ </math> / 10<sup>-30</sup> Cm||6,41||3,62||2,60||1,27
|-
|% ionskog karaktera||44||18||12||5
:::<math>\mu = e \cdot l=1,60\mathrm{\cdot 10^{-19}C\cdot 1,28\cdot 10^{-10}m = 20,5\cdot 10^{-30}Cm}\qquad</math> gdje je naboj elektrona 1,60·10<sup>-19</sup> C
Dipolni moment H<sub>2</sub> je nula jer je veza nepolarna. Dipolni moment O−H veze dolazi od njene polarnosti i ima vrijednost 4,3·10<sup>-30</sup> CM, što je više od vrijednosti dipolnog momenta za Cl−H vezu.
 
Sve što smo do sada rekli odnosi se jednako na kemijske veze kao i na molekule u cjelini, jer smo razmatrali dvoatomne molekule. Međutim dipolni moment neke kemijske veze je vektorska veličina i do dipolnog momenta složenijih molekula dolazimo na poseban način.
 
==Polarnost molekula==
 
 
==Polarnost organskih spojeva==
578

uređivanja