Elektronegativnost: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja |
Uređeno, slike, izvori |
||
Redak 1:
[[File:Dipoli acqua.png|mini|right|400px|Polarnost molekule vode posljedica je razlike u elektronegativnosti atoma H (2,20) i O (3,44)]]
'''Elektronegativnost''' je mjera jakosti kojom [[atom]]i jednog [[kemijski element|elementa]] u [[molekula|molekuli]] privlače [[elektron]]e atoma drugog elementa u molekuli. Atomi raznih kemijskih elemenata imaju različitu elektronegativnost: neki su više a neki su manje elektronegativni. Elektronegativniji atom u molekuli jače privlači elektrone [[zajednički elektronski par|zajedničkog elektronskog para]] ili više parova koji se nalaze u zajedničkoj molekulskoj orbitali a koja čini osnovu [[kovalentna veza|kovalentne]] [[kemijska veza|kemijske veze]]. Zbog jačeg privlačenja zajedničkih elektrona dolazi do pomaka težišta pozitivnog i negativnog naboja te elektronegativniji atom poprima negativni naboj, a manje elektronegativan atom poprima pozitivni naboj. U čistoj kovalentnoj vezi između istovrsnih atoma oba jednako sudjeluju u oblikovanju zajedničkog elektronskog para (ista elektronegativnost) ili više parova unutar zajedničke molekulske orbitale, pa se težišta pozitivnog i negativnog [[električni naboj|električnog naboja]] nalaze na istom mjestu.▼
*'''Elektronegativnost''' je sposobnost nekog atoma da privuče elektronski par koji unutar molekule dijeli s drugim atomom u kovalentnoj vezi. <ref name=“MK“> [http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=17643] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija, mrežno izdanje: Elektronegativnost, Pristupljeno 2.4.2017. </ref>
*Mjera jakosti kojom [[atom]] jednog [[kemijski element|elementa]] u [[Kovalentna veza|kovalentnoj kemijskoj vezi]] privlači [[elektron]]e atoma drugog elementa je '''koeficijent elektronegativnosti''', <math>\chi</math>.
==Razlike u elektronegarivnosti==
Pojava elektronegativnosti ima velike posljedice na svojstva tvari. Zbog razlike u elektronegativnosti atoma u molekuli cijela molekula ili njen dio mogu postati stalni dipoli, a to dalje dovodi do međumolekulskih privlačnih sila.▼
▲Elektronegativnost je dakle '''
*Zbog razlike u elektronegativnosti atoma klora i vodika veza (molekula) je [[Polarnost|polarna]], ona je dipol:<math>\qquad \mathrm{\overset{\delta -}Cl_\bullet^\bullet -\overset{\delta +}H}\qquad</math>
== Paulingova ljestvica ==▼
*Molekula vode ima dvije polarne kovalentne veze zbog kojih je molekula u cjelini polarna odnosno dipol:<math>\quad \mathrm{H^{\delta +}-O^{\delta -}-H^{\delta +}}\quad</math>
▲Pojava elektronegativnosti ima velike posljedice na svojstva tvari. Zbog razlike u elektronegativnosti atoma u molekuli cijela molekula ili njen dio mogu postati [[Dipol|stalni dipoli]], a to dalje dovodi do [[Međumolekulske sile|međumolekulskih privlačnih sila]]: [[Vodikova veza|vodikove veze]], [[Van der Waalsove sile]], Londonove sile.
{{Glavni|Polarnost}}
▲== Paulingova ljestvica ==
Vrijednost elektronegativnosti nije lako mjeriti, ali se može pokazati brojčano pomoću '''koeficijenta elektronegativnosti'''. Njih je odredio istaknuti kemičar [[Linus Pauling]]. Najelektronegativnijem elementu [[fluor]]u dao je koeficijent elektronegativnosti - '''4''', dok najmanji koeficijent je dobio element [[cezij]] - '''0,7'''. Elektronegativnost ostalih elemenata kreće se između 0,7 i 4,0. Najveća vrijednost elektronegativnosti imaju atomi [[nemetali|nemetala]] u gornjem desnom kutu [[periodni sustav elemenata|periodnog sustava elemenata]], a najmanja atoma [[metali|metala]] doneg lijevog kuta.
| |||