Razlika između inačica stranice »Suradnik:Drago Karlo/Stranica za vježbanje«

bez sažetka
 
Posljedica osmoze je '''osmotski tlak''' koji je razmjeran molarnoj koncentraciji otopine. To je važan proces u stanicama živih organizama.
 
 
==Mehanizam osmoze==
'''Osmoza''' (prema grč. : guranje, tiskanje) je proces u kojem ''polupropusna membrana'' odvaja dvije otopine različitih koncentracija. Polupropusna membrana propušta molekule otapala dok ne propušta čestice otopljenih tvari (ione ili molekule). Molekule otapala se zbog razlike u [[Koncentracija|koncentracijama]] otopina gibaju s mjesta manje koncentracije prema mjestu veće koncentracije. Proces ima težnju odvijanja sve do izjednačenja:
* izjednačenja koncentracija s obje strane membrane; manje koncentrirana otopina postaje koncentriranija, više koncentriranoj otopini se smanjuje koncentracija., i/ili
* izjednačenja tlakova koji nastaju na istoj strani membrane a to su osmotski tlak i hidrostatski tlak
 
===Teorije osmoze===
#Polupropusna opna ponaša se kao molekulski filtar koji propušta samo čestice određene veličine, samo čestice otapala (vode). Koncentracija molekula otapala na strani otopine s manjom koncentracijom otopljenih tvari je veća a koncentracija molekula otapala na strani otopine s većom koncentracijom otopljenih tvari je manja te zato molekule vode prelaze iz manje koncentrirane otopine u više koncentriranu otopini.
#Opna u tekućem stanju (fenol) može otapati otapalo ali ne otapa u otapalu otopljenu tvar, te tako kroz opnu prolazi samo otapalo.
#Opna sadrži kapilarne kanaliće koji djeluju kapilarnim silama. To djelovanje je ''selektivna adsorpcija'' otapala, te samo otapalo prolazi.<ref name="Fil"> Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.402-405 </ref>
 
===Energetske promjene, tlak, ravnoteža===
Da bi jedan sustav, u našem primjeru otopina, bio stabilan i u ravnoteži, termodinamička veličina Gibbsova energija mora biti jednaka nuli, <math>\Delta G=0</math>, što kod otopina različitih koncentracija ne može biti. Ako je otopina veće koncentracije zatvorena u posudi stalnog volumena i može se širiti samo kroz usku uspravnu cijev (vidi sliku), otapalo (voda) će prolaziti kroz polupropusnu opnu u posudu sve dok nastali hidrostatski tlak u posudi ne dostigne vrijednost sile difuzije. Tada nastaje ''dinamička ravnoteža''. Tlak koji prolaskom otapala nastaje u posudi i koji je u ravnoteži s hidrostatskim tlakom nazivamo '''osmotski tlak otopine'''.<ref name="Fil"/>
 
==Osmotski tlak==
Osmozna koncentracija (osmolaritet) otopine određena je isključivo ukupnim brojem otopljenih osmozno aktivnih čestica u danome opsegu otapala i time neovisna o njihovoj vrsti, masi ili naboju. <ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/osmozna-koncentracija/14234/#naziv] Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Strukovno nazivlje, mrežno izdanje: Osmozna koncentracija</ref>
 
Osmozna koncentracija neke otopine izražena je jedinicom osmolL<sup>-1</sup> i računa se prema izrazu:
The osmolarity of a solution, given in osmoles per liter (osmol/L) is calculated from the following expression:
:::<math> \mathrm{osmolarity} = \sum_i \varphi_i \, n_i C_i</math>
:::<math> \varphi_i</math>, osmotski koeficijent pokazuje stupanj disocijacije otopljene tvari, vrijednost 0-1
where
:::<math> n_i </math>, broj čestica na koje tvar disocira (n za NaCl je 2)
* ''φ'' is the [[osmotic coefficient]], which accounts for the degree of non-ideality of the solution. In the simplest case it is the degree of dissociation of the solute. Then, ''φ'' is between 0 and 1 where 1 indicates 100% dissociation. However, ''φ'' can also be larger than 1 (e.g. for sucrose). For salts, electrostatic effects cause ''φ'' to be smaller than 1 even if 100% dissociation occurs (see [[Debye–Hückel equation]]);
:::<math> C_i</math>, molna koncentracija otopine; indeks i označuje određenu otopljenu tvar kad ih je više
* ''n'' is the number of particles (e.g. ions) into which a molecule dissociates. For example: [[glucose]] has ''n'' of 1, while NaCl has ''n'' of 2;
Osmoznu koncentraciju je jednostavnije izmjeriti pomoću osmometra. <ref>[https://en.wikipedia.org/wiki/Osmotic_concentration]En.Wikipedia.org: Osmotic concentration </ref>
* ''C'' is the molar concentration of the solute;
* the index ''i'' represents the identity of a particular solute.
 
Osmolarity can be measured using an [[osmometer]] which measures [[colligative properties]], such as [[Freezing-point depression]], [[Vapor pressure]], or [[Boiling-point elevation]].
 
Osmozu možemo promatrati kao poseban slučaj [[difuzija|difuzije]].
 
 
== Stanična osmoza ==
578

uređivanja