Razlika između inačica stranice »Suradnik:Drago Karlo/Stranica za vježbanje«

bez sažetka
 
Upadljiva je sličnost s jednadžbe osmotskog tlaka s jednadžbom [[Idealni plin|idealnog plina]]. Obje jednadžbe podliježu zakonima kinetike i vrijede za razrijeđene plinove odnosno otopine. Uzima se koncentracija za jednadžba osmotskog tlaka vrijedi za koncentracije manje od 0,1 molL<sup>-1</sup> i ispod 25° C. Zato takve otopine nazivamo ''idealnim otopinama''. Utvrđena je zajednička ovisnost tri pojave samo o koncentraciji molekula a ne i o vrsti (prirodi) molekula, a to su: povišenje vrelišta otopina, sniženje ledišta otopina i osmoza. Takvo svojstvo otopina nazivamo '''[[Koligativna svojstva|koligativno svojstvo]]'''.<ref name="Fil"> Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.402-405 </ref>
:::<math>\mathit{\Pi} V = nRT \qquad</math>ovu jednadžbu napišimo malo drugačije:
:::<math>\mathit{\Pi} = cRT \qquad</math>gdje je <math>c</math> koncentracija otopine
U primjeru otopine soli natrijeva klorida, NaCl, masenog udjela od 3,5% (koncentracija morske vode), osmotski tlak koji se može izračunati iznosi 29 bar. To je minimalni tlak koji se mora primijeniti u postupku [[Povratna osmoza|povratne osmoze]] kojom se iz morske vode dobiva pitka voda.
 
==Osmozna koncentracija==
578

uređivanja