Razlika između inačica stranice »PH«

Dodana 2 bajta ,  prije 3 godine
bez sažetka
{{malim slovom}}
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
*'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/>
 
:::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+] \qquad pOH=-log\ [OH^-]}</math>
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math>
 
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta. <ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>
 
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]
K<sub>w</sub> je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''.
 
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu  P. L. Sørensena. <ref name="En"/>
 
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama.
 
==pH-metar==
pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika [[Elektromotorna sila|elektromotorne sile]] (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je [[voltmetar]] spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija [[električni potencijal]] koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini, a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem [[Indikator|indikatorskih boja]] u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH. <ref>[https://www.britannica.com/science/pH]The Editors of Encyclopædia Britannica: pH</ref>
 
== Izvori ==