Relativna atomska masa: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m uklonjena promjena suradnika 94.253.170.115 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika F karlo Oznaka: brzo uklanjanje |
Nadopunio Relativna atomska masa |
||
Redak 1:
[[datoteka:Carbon-atom.jpg|mini|300px|desno|1/12 mase [[atom]]a [[ugljik]]a <sup>12</sup>C je danas [[atomska jedinica mase]].]]
'''Relativna atomska masa''' ('''''A<sub>r</sub>''''') je broj koji nam pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od [[Atomska jedinica mase|atomske jedinice mase]], '''''u''''' <ref>Sikirica, Korpar, Čolig: Kemija s vježbama 1, Školska knjiga, Zagreb, 2000., <nowiki>ISBN 953-0-20540-6</nowiki>, str. 59-62</ref>, odnosno 1/12 mase atoma izotopa '''<sup>12</sup>C''' .▼
'''Relativna atomska masa''' (oznaka ''A<sub>r</sub>'') je svojstvena veličina svakog [[kemijski element|kemijskog elementa]] (stariji naziv: '''atomska težina'''). To je broj koji pokazuje koliko je puta prosječna [[masa]] [[atom]]a nekog elementa veća od 1/12 mase atoma [[ugljik]]ova [[izotop]]a <sup>12</sup>C, to jest to je omjer između prosječne mase atoma nekog kemijskog elementa i [[Atomska jedinica mase|unificirane atomske jedinice mase]]. Izražavanje atomskih masa relativnim jedinicama uveo je 1803. [[John Dalton]], koji je za mjernu jedinicu uzeo [[vodik]]ov atom kao najlakši od svih atoma i pridijelio mu vrijednost 1 (poslije je kao jedinica služila i 1/16 mase atoma [[kisik]]ova [[izotop]]a <sup>16</sup>O). Takvo je izražavanje uvedeno iz praktičnih razloga, jer su mase atoma izvanredno malene (na primjer masa je vodikova atoma 1,673·10<sup>–27</sup> [[kg]]). Kako se većina kemijskih elemenata u prirodi pojavljuje u obliku smjese svojih izotopa, relativne atomske mase odgovaraju srednjoj vrijednosti relativnih masa atoma prisutnih izotopa, pa zato redovito nisu cijeli brojevi. Mjerna jedinica relativne atomske mase je broj jedan. <ref> '''relativna atomska masa''', [http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=4483] "Hrvatska enciklopedija", Leksikografski zavod Miroslav Krleža, www.enciklopedija.hr, 2018.</ref>
== Objašnjenje ==
▲
Relativna atomska masa se računa kao omjer mase atoma i atomske jedinice mase:
:<math>\qquad A_r = \frac {m_a}{u} \quad ili \quad m_a = A_r \cdot u \qquad u = 1,6605 \cdot 10^{-24} g \qquad u = \frac {1}{12} m_a(^{12}C) </math>
Relativna atomska masa je decimalni broj bez jedinice, njegove vrijednosti čitamo iz [[Periodni sustav elemenata|
:<math>\qquad A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
Pomoću relativne atomske mase izračunava se [[relativna molekulska masa]]: <math>M_r = \frac {m_f}{u} \qquad M_r{(XY)} = A_r{(X)}+A_r{(Y)} </math>
Relativna atomska masa kao i relativna molekulska masa osnove su za izražavanje [[Molna masa|molne mase (
[[Molna masa]] neke tvari odgovara relativnoj atomskoj ili relativnoj molekulskoj masi uz dodatak jedinice gmol<sup>-1</sup>:
:<math>\qquad M(H) = 1,00794 \quad g \cdot mol^{-1} , \quad M(O_2) = 2 \cdot 15,9994 = 31,9988 \quad g \cdot mol^{-1} </math>
:<math>\quad M(H_2O) = [2A_r(H) + A_r(O)] g\cdot mol^{-1}= [2\cdot 1,00794 + 15,9994] g\cdot mol^{-1}= 18,01528\quad g\cdot mol^{-1}</math>
== Povijest ==
==
{{izvori}}
| |||