Atomska jedinica mase: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m uklonjena promjena suradnika 89.201.185.145 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Mmarre Oznaka: brzo uklanjanje |
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
||
Redak 2:
[[datoteka:Carbon-atom.jpg|mini|350px|desno|1/12 mase atoma [[ugljik]]a <sup>12</sup>C je danas atomska jedinica mase.]]
'''Atomska jedinica mase''' (oznaka ''u'') je iznimno dopuštena [[mjerna jedinica]] [[masa|mase]] za primjenu u [[fizika|fizici]] i [[kemija|kemiji]], određena kao 1/12 mase [[
:<math>u = \frac{1}{12}m_a(^{12}C) = 1,6605\cdot10^{-27} kg = 1,6605\cdot10^{-24} g</math>
Redak 19:
=== Relativna atomska masa, ''A''<sub>r</sub> ===
Relativna atomska masa atoma (X) je:
:<math>\quad A_r(X) = \frac {m_a(X)}{u} \quad</math>
[[Relativna atomska masa]] je broj koji kaže koliko puta je masa nekog atoma veća od atomske jedinice mase, odnosno omjer mase atoma i atomske jedinice mase.
Vrijednosti relativnih atomskih masa se nalaze u [[Periodni sustav elemenata|Periodnom sustavu elemenata]].
:<math>\qquad A_r(H) = 1,00794 , \quad A_r(O) = 15,9994</math>
=== Relativna molekulska masa, ''M''<sub>r</sub> ===
Relativna molekulska masa molekule (XY) je: <math>\quad M_r(XY) = \frac {m_f(XY)}{u} \quad</math>
[[Relativna molekulska masa]] je broj koji kaže koliko puta je masa neke molekule veća od atomske jedinice mase,<ref>Habuš, Tomašić, Liber: ''Opća kemija 1: Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije'', 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., {{ISBN
Vrijednosti relativnih molekulskih masa računaju se zbrajanjem vrijednosti relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli: <math>\quad M_r(XY) = A_r(X) + A_r(Y)</math>
Redak 41:
[[John Dalton]] je uveo pojam [[relativna atomska masa]] (1803.) jer kemičari tada nisu imali pravu predodžbu o veličini ili masi atoma. Mogli su međutim uspoređivati mase atoma međusobno kroz omjere masa reaktanata u kemijskim reakcijama. Dalton je kao atomsku jedinicu mase uveo masu atoma [[vodik]]a i to je vrijedilo narednih stotinjak godina. Točnijim mjerenjima 1905. je utvrđeno da se odnos atomskih masa vodika i kisika (koji se računao kao 1:16) razlikuje za 1%. Većina relativnih atomskih masa se računala prema [[kisik]]u, zato je kisik uzet kao standard s vrijednošću 16,000 00 a ispravljena je relativna atomska masa vodika na 1,0078. Nakon 1938. zbog otkrića izotopa postavljene su dvije skale relativnih atomskih masa:
:a) Fizikalna skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard izotop <sup>16</sup>O
:b) Kemijska skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard prirodnu izotopnu smjesu kisika zato je jedinica na ovoj skali bila nešto veća (<sup>16</sup>O + <sup>17</sup>O + <sup>18</sup>O) a relativne atomske mase na kemijskoj skali su bile nešto manje.<ref>Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., {{ISBN
Kasnije istraživanja su pokazala da smjesa tri izotopa kisika u prirodi nije uvijek istog sastava. Zato su fizičari predložili 1960. nov standard <sup>12</sup>C a kemičari su to usvojili 1961. Tako je nastala '''unificirana skala relativnih atomskih masa'''. Danas se relativna atomska masa definira kao:
:<math>A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
Redak 47:
==Izvori==
{{izvori}}
[[Kategorija:Opća kemija]]
| |||