Mol (mjerna jedinica): razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Uređeno, tabela, izvori
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci
Redak 5:
:::::::množina klora je 0,5 mola:<math>\qquad n\mathrm{(Cl_2)=0,5\ mol}</math>
 
''Jedan mol'' je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima [[atom]]a u 0,012 [[kg]] [[izotop]]a [[ugljik]]a 12 (<sup>12</sup>C).
 
''Jedan mol'' bilo koje tvari sadrži [[Avogadrov broj]] broj jedinki, tj. ''N''<sub>A</sub> = 6,02214129 · 10<sup>23</sup> mol<sup>-1−1</sup> jedinki.<ref> Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1, Udžbenik kemije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., {{ISBN |978-953-12-1434-6}}, str. 136-137.</ref>
 
Masa jednog mola neke tvari brojčano odgovara [[Relativna atomska masa|relativnoj atomskoj masi]] za elementarne tvari odnosno [[Relativna molekulska masa|relativnoj molekulskoj masi]] za spojeve.
Redak 15:
!Naziv tvari||A<sub>r</sub> / M<sub>r</sub>||masa||množina||brojnost jedinki
|-
|željezo, Fe||55,847||align=„center”|55,847 g||1 &nbsp;mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|-
|kisik, O<sub>2</sub>||31,9988||31,9988 g||1 &nbsp;mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|-
|amonijak, NH<sub>3</sub>||17,031||17,031 g||1 &nbsp;mol||N = 6,022·10<sup>23</sup>
|}
 
Uz množinu (''n'') i mol usko su vezani pojmovi brojnost (''N''), [[Molna masa|molna masa]] (''M'') i [[Molni volumen|molni volumen]](''V''<sub>m</sub><sup>0</sup>):
:::::<math>n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}=\frac{V^0}{V_m^0}</math>
 
Redak 32:
 
[[Kategorija:Opća kemija]]
[[kategorijaKategorija: SI osnovne jedinice]]