Razlika između inačica stranice »Neutralizacija (kemija)«

Nema promjene veličine ,  prije 1 godinu
m
zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci
m (ispravak)
m (zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci)
Prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji kiselina je proton-donor, a baza proton-akceptor
 
Kiselina otpuštanjem protona (vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu bazu, a baza primanjem protona (vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu kiselinu.
 
<chem display="inline">HCl + H2O -> H3O+ + Cl-</chem> - [[kiselina]] + [[Baze (kemija)|baza]] → konjugirana kiselina + konjugirana baza
 
Što je kiselina jača lakše se otpušta proton, a njezina konjugirana baza je sve slabija i obrnuto.
Ovisno o broju protona (vodikovih atoma), jake kiseline, možemo dobiti više različitih soli.
 
[[Sumporna kiselina|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] ima 2 [[Atom|atomaatom]]a vodika, pa ju nazivamo diprotonskom kiselinom. Ona stoga može dati dvije različite soli. Disocijacija se također odvija u dva stupnja:
 
<chem display="inline">H2SO4 -> H+ + HSO4-</chem> - u prvom se koraku dobiva hidrogensulfatni ion, koji ulazi u sljedeću reakciju
Reakcija nije reverzibilna jer se ioni spajaju u molekule vode.
 
Kad jaku kiselinu neutralizira jaka baza (i obrnuto), u otopini nema vodikovih iona. Otopina je neutralna jer ne sadrži ni hidroksidne ione koji tvore baze, ni vodikove ione koji tvore kiseline. [[pH]] takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Standardna promjena entalpije za reakcije neutralizacije jake baze i jake kiseline uvijek je između -57 i -58 kJ mol<sup>-1−1</sup>.<ref>{{Citiranje weba
| url = http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/neutralisation.html
| title = Enthalpy change of neutralization
When a weak acid is titrated with a strong base the end-point occurs at pH greater than 7. Therefore, the most suitable [[PH indicator|indicator]] to use is one, like [[phenolphthalein]], that changes color at high pH.<ref>{{Cite book|title=Chemical Principles|year=2009|publisher=Houghton Mifflin Company|location=New York|pages=319–324|author=Steven S. Zumdahl|edition=6th}}</ref>-->
== Izvori ==
* [[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]], Broj 7 (Mal-Nj), str. 650. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. {{ISBN |953-6036-37-1}}
 
[[Kategorija:Kemija]]
19.624

uređivanja