Inačica od 24. kolovoza 2019. u 17:20 uredi MaGaBot (razgovor \| doprinosi) Automatski ophođeni suradnici, Botovi 57.780 edits m ispravak ← Starija izmjena		Inačica od 2. veljače 2020. u 15:11 uredi ukloni ovu izmjenu HmxBot (razgovor \| doprinosi) Botovi 19.624 edits m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci Novija izmjena →
Redak 28: Prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji kiselina je proton-donor, a baza proton-akceptor Kiselina otpuštanjem protona (vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu bazu, a baza primanjem protona (vodikova iona) prelazi u svoju konjugiranu kiselinu. <chem display="inline">HCl + H2O -> H3O+ + Cl-</chem> - [[kiselina]] + [[Baze (kemija)\|baza]] → konjugirana kiselina + konjugirana baza Što je kiselina jača lakše se otpušta proton, a njezina konjugirana baza je sve slabija i obrnuto. Redak 41: Ovisno o broju protona (vodikovih atoma), jake kiseline, možemo dobiti više različitih soli. [[Sumporna kiselina\|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] ima 2 [[~~Atom\|atoma~~atom]]a vodika, pa ju nazivamo diprotonskom kiselinom. Ona stoga može dati dvije različite soli. Disocijacija se također odvija u dva stupnja: <chem display="inline">H2SO4 -> H+ + HSO4-</chem> - u prvom se koraku dobiva hidrogensulfatni ion, koji ulazi u sljedeću reakciju Redak 62: Reakcija nije reverzibilna jer se ioni spajaju u molekule vode. Kad jaku kiselinu neutralizira jaka baza (i obrnuto), u otopini nema vodikovih iona. Otopina je neutralna jer ne sadrži ni hidroksidne ione koji tvore baze, ni vodikove ione koji tvore kiseline. [[pH]] takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Standardna promjena entalpije za reakcije neutralizacije jake baze i jake kiseline uvijek je između -57 i -58 kJ mol<sup>-1−1</sup>.<ref>{{Citiranje weba \| url = http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/neutralisation.html \| title = Enthalpy change of neutralization Redak 95: When a weak acid is titrated with a strong base the end-point occurs at pH greater than 7. Therefore, the most suitable [[PH indicator\|indicator]] to use is one, like [[phenolphthalein]], that changes color at high pH.<ref>{{Cite book\|title=Chemical Principles\|year=2009\|publisher=Houghton Mifflin Company\|location=New York\|pages=319–324\|author=Steven S. Zumdahl\|edition=6th}}</ref>--> == Izvori == * [[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]], Broj 7 (Mal-Nj), str. 650. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. {{ISBN \|953-6036-37-1}} [[Kategorija:Kemija]]

Neutralizacija (kemija): razlika između inačica