Voda: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m uklonjena promjena suradnika 77.78.218.21 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Mateo K 01 Oznake: brzo uklanjanje SWViewer [1.3] |
|||
Redak 3:
'''Voda''' je [[kemijski spoj]] dva atoma [[vodik]]a i jednog atoma [[kisik]]a i jedan od osnovnih uvjeta života. Kemijska formula vode je H<sub>2</sub>O.
== Kemijska svojstva ==
[[Datoteka:Watermolecule.png|mini|210px|lijevo|Shematski prikaz molekule vode]]
* '''[[Polarnost]]''' je neravnomjerna razdioba [[električni naboj|električnog naboja]] unutar [[molekula|molekule]]. Uzrokovana je odjeljivanjem električnog naboja uslijed neravnomjerne raspodjele [[elektron]]a u molekuli. Atom kisika na čelu molekule je [[elektronegativnost|elektronegativan]] (teži privlačenju elektrona), pa jedan kraj molekule ima parcijalno negativan električni naboj, a drugi kraj molekule, oko vodikovih atoma, parcijalno pozitivan naboj. To uzrokuje asimetričnost molekule vode - dva atoma vodika su pod kutom od 104.5° vezana za atomom kisika. Polarnost uvelike određuje ostala svojstva vode.
* '''[[Kohezija]]''' je svojstvo molekule vode da uspostavlja vodikove veze s bliskim molekulama. [[Vodikova veza]] nastaje međusobnim privlačenjem i spontanim usmjeravanjem molekula tako da se elektronegativni atom kisika jedne pridružuje eletropozitivnim atomima vodika drugih molekula vode. Vodikove veze među susjednim molekulama neprestano pucaju i ponovno se oblikuju (tipična veza ima životni vijek od nekoliko [[SI sustav|mikrosekunda]]), a svaka molekula vode je u tekućem stanju povezana s oko 3½ susjednih molekula što rezultira stvaranjem velike trodimenzionalne mreže koja je u čvrstom stanju [[led]]a jako pravilna. Kohezivnost uvjetuje: veliku površinsku napetost vode, [[kapilarnost]], visoku točku [[vrelište|vrelišta]], specifičnu toplinu i toplinu isparavanja.
* '''[[Specifična toplina]]''' je količina [[toplina|topline]] koju jedinica količine tvari treba primiti da bi mu se [[temperatura]] podigla za jedinicu temperature (za tekuću vodu iznosi tipično 4,1813 kJ/(kg·K)). Njen je visoki iznos kod vode prouzrokovan širenjem vodikovih veza. [[Energija]], koja kod drugih tekućina povećava gibanje među molekulama otapala (podiže temperaturu), se kod vode koristi za razbijanje vodikovih veza među susjednim molekulama. Vodene otopine su tako, zahvaljujući vodikovim vezama, izuzete od velikih promjena u temperaturi.
* '''[[Toplina isparavanja]]''' je količina energije (topline) potrebna da se određena količina tvari iz tekućine pretvori u paru. Ova vrijednost je visoka kod vode jer se tijekom procesa moraju razbiti vodikove veze. Ovo svojstvo vodu čini izvrsnim rashlađivačem. Voda je dragocjena.
* Prisutnost vode može se dokazati i [[kobalt]]ovim(II) kloridom. Bezvodni spoj plave je boje, a u prisutnosti vode postane ružičast. Ponekad se koristi kao dodatak sredstvu za sušenje [[silikagel]]u.
* '''Hidrofilne''' otopljene tvari su one koje voda privlači, pa se uslijed hidratacije brže otapaju u vodi (male organske molekule u stanicama: šećeri, organske kiseline i neke aminokiseline). To su specifične neutralne molekule, koje [[elektrostatika|elektrostatički]] međudjeluju s molekulama vode.
* '''Hidrofobne''' otopljene tvari nisu topljive u vodi (lipidi i većina proteina). To su nepolarne molekule koje razbijaju strukturu vode i teže izuzimanju zbog onemogućavanja uspostavljanja vodikovih veza u vodi.
==Osobine i rasprostranjenost==
| |||