Kovalentna veza: razlika između inačica

Kovalentna veza zato može biti [[Polarnost|nepolarna i polarna]]. U nepolarnoj vezi između dva jednaka atoma (H₂, O₂, N₂) nema preraspodjele naboja i atomi su električno neutralni. Veza postaje polarna kada stvaranje veze ostavlja djelomične naboje na atomima. Molekula [[klorovodik]]a ima polarnu kovalentnu vezu jer dolazi do malog pomaka elektrona prema atomu klora i nastaje:<math>\quad \mathrm{H^{\delta +}-Cl^{\delta -}}\quad</math> (δ je oznaka male vrijednosti). To se događa zato jeršto atomi klor i vodik imaju različitu elektronegativnost, sposobnost privlačenja zajedničkog elektronskog para. Sličan pomak događa se i u molekuli vode:<math>\quad \mathrm{H^{\delta +}-O^{\delta -}-H^{\delta +}}\quad</math>. Polarnost veze znači da veza nije čisto kovalentna već ima dio [[ion]]skog karaktera.