Toplina isparavanja: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m Maestro Ivanković je premjestio stranicu Toplina isparivanja na Toplina isparavanja bez preusmjeravanja: pravopis
Zamijenjen sadržaj stranice s »[[Datoteka:Heat of Vaporization (Benzene+Acetone+Methanol+Wateravanja ovisna o temperaturi za vodu«
Oznake: zamijenjeno preko 90 % teksta VisualEditor
Redak 1:
[[Datoteka:Heat of Vaporization (Benzene+Acetone+Methanol+Water).png|mini|desno|250px|Toplina isparavanjaWateravanja ovisna o temperaturi za [[voda|vodu]], [[metanol]], [[benzen]] i [[aceton]]]]
'''Toplina isparavanja''' ili '''standardna entalpija isparavanja''' (&Delta;''H''<sub>v</sub>) količina je [[toplina|toplinske]] energije koja je potrebna jednom [[mol (mjerna jedinica)|molu]] [[tekućina|tekućine]] za prelazak u [[plin]], odnosno količina toplinske energije koju ista količina plina oslobodi prilikom prelaska u tekuće [[agregatna stanja|agregatno stanje]].
 
[[Temperatura]] pri kojoj tvar mijenja agregatno stanje zove se [[vrelište]] ili kapljište, ovisno o tome promatra li se tvar koja vrije ili se ukapljuje.
 
Toplina isparavanja se može promatrati kao [[energija]] potrebna da se svladaju [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Tekućine|tekućini]]. [[Helij]] ima vrlo nisku toplinu isparivanja 0,0845 k[[Džul|J]]/[[mol]], a [[Van der Waalsove sile]] izmedu atoma helija su izuzetno slabe. S druge strane, [[Molekula|molekule]] u tekućoj [[voda|vodi]] se drže zajedno sa relativno jakim [[Vodikova veza|vodikovim vezama]], pa je toplina isparavanja za vodu 40,65 kJ/mol i iznosi 5 puta više od energije potrebne da se voda zagrije od 0 °C to 100 °C (c<sub>p</sub> = 75,3 J [[Kelvin|K]]−1 mol−1).
 
==Odabrane veličine==
===Uobičajene kemijske tvari===
Toplina isparavanja za razne kemijske tvari, mjereno na temperaturama vrelišta.
 
{| class="wikitable sortable" style="text-align:center"
|- bgcolor="#efefef"
! Kemijske tvari !! Toplina isparavanja<br />(kJ&nbsp;mol<sup>-1</sup>) !! Toplina isparavanja<br />(kJ&nbsp;kg<sup>−1</sup>)
|-
| [[Amonijak]] || 23,35 || 1371
|-
| [[Butan]] || 21,0 || 320
|-
| [[Etanol]] || 38,6 || 841
|-
| [[Vodik]] || 0,46 || 451,9
|-
| [[Metan]] || 8,19 || 760
|-
| [[Metanol]] || 35,3 || 1104
|-
| [[Propan]] || 15,7 || 356
|-
| Fosfin || 14,6 || 429,4
|-
| [[Voda]] || 40,65 || 2257
|}
 
== Literatura ==
Sears Zemansky: ''University Physics'', Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982.
 
== Vanjske poveznice ==
*[http://glossary.periodni.com/glosar.php?hr=toplina+isparavanja Kemijski rječnik: Toplina isparavanja]
 
{{mrva-fiz}}
[[Kategorija:Termodinamika]]