Areni: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
m →Delokalizacija: ubijam pleonazme (zato jer u zato što) |
||
Redak 6:
Kod arena dolazi do delokalizacije elektrona, što se može vidjeti u primjeru C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> [[Benzen|benzena]]. Struktura benzena bila je nepoznanica i tema brojnih diskusija. Smatralo se da benzen ima izmijenjujuće jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika. No tridesetih godina prošloga stoljeća, kada su nove tehnologije omoguće točna mjerenja duljina veza između ugljikovih atoma u benzenu, pokazalo se da je benzen planarna molekula i da svih šest veza između ugljikovih atoma imaju istu duljinu i to duljine od 1.39 Å, a ne izmjenjujuće jednostruke veze (duljine 1.54 Å) i dvostruke veze (duljine 1.33 Å). <ref>Paula Yurkanis Bruice ''Organic Chemistry, 8th Edition''. USA: Pearson Education, Inc., 2016. Str 320.-321.</ref>
Objašnjenje takve opservacije je to da atomi ugljika u benzenu prolaze kroz [[Hibridizacija orbitala|sp2 hibridizaciju]], formirajući tri σ veze i jednu π vezu. Zbog strukture benzena, svaki atom ugljika ima jednu "neiskorištenu" p-[[Orbitale|orbitalu]] s kojom formira π vezu sa ostalim ugljicima u benzenu, odnosno svaki elektron iz p-orbitale svakoga ugljika biva podijeljen sa elektronima (iz p-orbitala) ostalih atoma ugljika. Ovaj fenomen se još naziva i delokalizacija, zato
:[[Image:Benzene-orbitals.png|330px|Benzene electron orbitals]] :[[Image:Benzene Orbitals.svg|330px|Benzene orbital delocalization]]
| |||