Parcijalni tlak: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Broj spašenih izvora: 2; broj poveznica koje su označene kao mrtve: 0) #IABot (v2.0.8
Redak 4:
 
==Daltonov zakon parcijalnih tlakova==
[[Daltonov zakon]] govori o tlakovima pojedinih vrsta plinova u smjesi plinova, a glasi: tlak smjese jednak je zbroju parcijalnih tlakova plinova koji čine smjesu. Parcijalni tlak određenog plina u smjesi, je onaj tlak koji bi taj plin imao kada bi sam zauzimao obujam, koji zauzima smjesa. <ref> [http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20081222083039/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html |date=22. prosinca 2008. }} "Dalton's Law of Partial Pressures"</ref>
 
Na primjer, ako imamo smjesu idealnih plinova [[dušik]]a (N<sub>2</sub>),[[vodik]]a (H<sub>2</sub>) i [[amonijak]]a (NH<sub>3</sub>):
Redak 30:
==Idealna smjesa plinova==
[[Datoteka:Vapor Pressure Chart.png|mini|desno|301 px|Tipični tlakovi pare za različite tekućine]]
U smjesi idealnih plinova, parcijalni tlakovi se odnose kao i broj različitih molekula. [[Mol]]ni udio pojedinog plina se može izraziti kao i njevog parcijalni tlak: <ref> [http://granular.che.pitt.edu/~mccarthy/che0035/MB/single/ideal.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090423083417/http://granular.che.pitt.edu/~mccarthy/che0035/MB/single/ideal.html |date=23. travnja 2009. }} "Pittsburgh University chemical engineering class notes"</ref>
 
:<math>x_{\mathrm{i}} = \frac{P_{\mathrm{i}}}{P} = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n}</math>