Manganov(II) oksid: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m →Sinteza: dobija u dobiva, replaced: Dobija → Dobiva |
m RpA: WP:NI, WP:HRV |
||
Redak 40:
* Šira proizvodnja se postiže redukcijom [[Manganov(IV) oksid|manganovog(IV) oksida]] s [[vodik]]om, [[Ugljikov(IV) oksid|ugljikovim(IV) oksidom]] ili [[metan]]om<ref>Pradyot Patnaik (2002.) Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>:
:<math>\mathrm{MnO_2 + CO \longrightarrow \; MnO + CO_2}</math>
* Dobiva se i zagrijavanjem [[Manganov karbonat|manganovog karbonata]],<ref>W.H. McCarroll (1994.) Oxides- solid sate chemistry, Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}</ref>
:<math>\mathrm{MnCO_3 \longrightarrow \; MnO + CO_2}</math>
== Svojstva ==
Manganov(II) oksid je zelena [[tvar]] netopiva u vodi. Bazični je [[oksid]], stoga reagira s [[kiselina]]ma dajući [[sol]]i [[valencija|dvovalentnog]] mangana. Izložen zraku brzo [[oksidacija|oksidira]].<ref>Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007.; Wiley-VCH, Weinheim.</ref>
== Izvori ==
| |||