Gay-Lussacov zakon: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m uklonjena promjena suradnika 193.14.246.225 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Koreanovsky Oznaka: brzo uklanjanje |
m RpA: WP:NI, WP:HRV |
||
Redak 7:
:<math> P = P_0 \cdot (1 + \frac{T}{273,15}) </math>
Promjena stanja plina koja se zbiva uz stalan [[obujam]] naziva se [[Izohore|izohorna promjena stanja]]. Mjerenjima je ustanovljeno da se tlak [[plin]]a kod stalnog obujma povišenjem temperature za 1 [[°C]] povisi uvijek za 1/273,15 dio onog tlaka koji je plin imao kod 0 °C. Taj se broj označuje s ''β'' i zove se termički ili toplinski koeficijent tlaka plina. Taj termički ili toplinski koeficijent tlaka plina jednak je [[Toplinsko istezanje|kubnom koeficijentu rastezanja plina]]. Tlakovi neke količine plina kod stalnog obujma odnose se kao njihove [[apsolutna temperatura|apsolutne temperature]].
Ako je [[tlak]] stalan, onda je obujam ili volumen:
Redak 15:
Prema tome, rastezanje plina kod stalnog tlaka upravno je razmjerno povišenju temperature. Promjena stanja plina koja se zbiva uz stalan tlak naziva se [[Izobare|izobarna promjena stanja]]. Gay-Lussac je ustanovio mjerenjem i pokusima da se povećanje obujma plinova kod stalnog tlaka zbiva po istom zakonu koji važi za kruta i tekuća tijela samo s [[Toplinsko istezanje|kubnim koeficijentom rastezanja]] ''β'' = 0,003 66 = 1 / 273,15.
Gay-Lussacov zakon je otkrio [[Joseph Louis Gay-Lussac]] 1809. On je tvrdio da je [[tlak]] ''P'' u nekom [[spremnik]]u, koji ima konstantan [[obujam]], direktno sukladan (proporcionalan)
:<math>P = k_3 \cdot T \,</math>
Redak 34:
:<math>\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \qquad \mathrm{ili} \qquad \frac {V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \qquad \mathrm{ili} \qquad V_1 T_2 = V_2 T_1 </math>
Taj se [[Plinski zakoni|plinski zakon]] (Charlesov zakon) ponekad pripisuje [[Joseph Louis Gay-Lussac|J. L. Gay-Lussacu]], koji ga je prvi matematički opisao 1802. (Gay-Lussacov zakon):
{{citat|'''Volumeni (obujmi) neke količine plina kod stalnog tlaka odnose se kao njihove apsolutne temperature.'''}}
== Drugi Gay-Lussacov zakon ==
'''Drugi Gay-Lussacov zakon''', '''Gay-Lussac-Humboldtov zakon''' ili '''zakon spojnih volumena''' utvrđuje da [[volumen]]i plinova koji međusobno reagiraju ili nastaju [[Kemijska reakcija|kemijskom reakcijom]] stoje u omjeru malih [[Cijeli broj|cijelih brojeva]] kada su [[mjerenje|mjerenja]] obavljena pri stalnom [[tlak]]u i stalnoj [[temperatura|temperaturi]].
==Izvori==
| |||