Inačica od 4. travnja 2008. u 18:26 uredi Bengalka (razgovor \| doprinosi) 275 edits Nema sažetka uređivanja ← Starija izmjena		Inačica od 28. travnja 2008. u 03:59 uredi ukloni ovu izmjenu Net (razgovor \| doprinosi) 168 edits Nema sažetka uređivanja Novija izmjena →
Redak 6: U prirodi nastaje nitrifikacijom organskih spojeva s dušikom u prisutnosti kalijevih soli.<br> Industrijski se dobiva:<br> 1. Reakcijom kalijeva oksida s nitratnom kiselinom,~~<br>~~ 2. Reakcijom kalija s nitratnom kiselinom,<br>▼ : K<sub>2</sub>O + 2HNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O 3. U nitratnu kiselinu se dodaje kalijev karbonat.<br>▼ ~~Može se i kući relativno lako pripraviti ovim trećim industrijskim dobivanjem ili ovim putem!<br>~~ ▲2. Reakcijom kalija s nitratnom kiselinom,~~<br>~~ ~~Kućno (amatersko) dobivanje kalijeva nitrata se može izvesti ovim pokusom i na ovaj način!<br> Sve što treba za ovi pokus je:[[Amonijev nitrat]] (62g) i [[potaša\|kalijev karbonat]] (38g).<br>~~ Reakcija: 2NH4NO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + 2NH3 + CO2. Ta dva sastojka se prvo u suho promiješaju pa se stavu u neku staklenu ili limenu posudu gdje će se to pripravljati (zagrijavati). Počme se zagrijavati do vrenja (osjeti se miris amonijaka). Sad se ohladi na 0°C, pa se povisi na sobnu temperaturu, usitni, osuši i kalijev nitrat je spreman za upotrebu! : 2K + 2HNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> ▲3. U nitratnu kiselinu se dodaje kalijev karbonat.~~<br>~~ : K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2HNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> [[Kategorija:Kemijski spojevi]]

Kalijev nitrat: razlika između inačica