Topljivost sode bikarbone u vodi nije baš velika, tj. slabo je topljiva u vodi. U 100 ml vode pri 18°C se otopi 7,8 g. Otapanjem u vodi daje bazičnu otopinu jer hidrogenkarbonatni anioni hidroliziraju dajući hidroksidne ione i ugljikov (IV) oksid otopljen u vodi (ili fiktivnu ugljičnu kiselinu).
Ako se ne traži bazična otopina već određena koncentracija NaHCO3-a, uzmimo za primjer 2%-tnu otopinu. Znači da je to otopina u kojoj je maseni udio otopljene tvari 2%. Maseni udio tvari u smjesi je definiran kao kvocijent mase te tvari i mase smjese. Dakle u realnom slučaju, treba nam takva otopina koje će sadržavati 2 g NaHCO3 u 100 g OTOPINE, tj. 4 g istoga u 200 g otopine. Otopina se sastoji od otopljene tvari i otapala, dakle masa otapala (u ovom slučaju H2O, vode/a) je razlika mase otopine i mase otopljene tvari. Nju bi pak pripremili ovako: 200 g - 4 g = 196 g. Ako uzmemo da je gustoća vode približno 1g / mL (1 g/1 ml), to znači da treba 4 g NaHCO3 otopiti u 196 mL (ml) vode (H2O).
"Bazična otopina" je istoznačnica od "lužnata otopina". Svaka otopina sode bikarbone je bazična jer hidrogenkarbonatni anioni hidroliziraju dajući hidroksidne ione i ugljikov (IV) oksid otopljen u vodi (ili fiktivnu ugljičnu kiselinu). Otopina reagira slabo [[lužina|lužnato]] zbog hidrolize.
